题目内容

在15℃时，30%的饱和氯化钠溶液200g里加入食盐5g，充分搅拌后，所得溶液的质量分数为：

A、15%             B、30%              C、31、7%             D、32.5%

B
练习册系列答案
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将1.00mol二氧化硫和1.00mol氧气通入1.00L的密闭容器中，分别在500K、600K、700K三个不同的温度下进行2SO2+O2?2SO3反应，反应过程中SO3浓度随时间的变化如下面表格所示：
表一：500K
时间（min） 0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 55
SO3
浓度（mol/L）		 0 0.1 0.15 0.20 0.25 0.30 0.35 0.40 0.50 0.55 0.60 0.60
表二：600K
时间（min） 0 5 10 15 20 25
SO3浓度（mol/L） 0 0.2 0.30 0.40 0.50 0.50
表三：700K
时间（min） 0 5 10 15 20 25
SO3浓度（mol/L） 0 0.25 0.35 0.35 0.35 0.35
（1）从上面三个表的数据可以判断该反应是
 
反应（填吸热或放热），利用表一计算0-40min内用
SO2表示该反应的化学反应速率v（SO2）=
 
mol/L?min；
（2）对该反应，下面的说法正确的是
 
；（双选）
A．当容器中的压强不再变化时，该反应就达到平衡
B．达到平衡时v正（SO2）=v逆（SO3）
C．平衡时c（SO2）=c（SO3）
D．当由500K平衡状态时升高温度至600K时，重新达到平衡状态时，容器的压强减少
（3）从上面三个表的数据，温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是
 
；
（4）计算在600K时的平衡常数（写出计算过程，最后结果取两位有效数字）
 
；
（5）下图曲线（Ⅰ）是在500K时SO3浓度的变化曲线，请你在图中画出在550K进行上述反应的曲线，并标明曲线（Ⅱ）．
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一定温度下，向1.0L密闭容器中加入0.60molX（g），发生反应X（g）?Y（s）+2Z（g）△H＞0测得反应物X浓度与反应时间的数据如下表
反应时间t/min 0 1 2 3 4 6 8
c（X）/（mol?L-1） 0.60 0.42 0.30 0.21 0.15 a 0.0375
（1）3min时用Z表示的平均反应速率v（Z）=
 
．
（2）分析该反应中反应物的浓度与时间的规律，得出的结论是
 
．由此规律推出反应在6min时反应物的浓度a为
 
mol?L-1．精英家教网
（3）反应的逆反应速率随时间变化的关系如图，t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是
 
、
 
（填写两顶）
（4）下列哪些情况表明容器中已达平衡状态
 
（填字母序号）
A．容器体积一定时气体密度不再变化
B．反应的平衡常数不再变化
C．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
D．Y的物质的量不再发生变化
E．Z的生成速率等于X的消耗速率的2倍．

在20℃时某化学反应的速率为0.15 mol•L-1•s-1，若温度每升高5℃，反应速率提高到原来的2倍，则为使反应速率达到1.2 mol•L-1•s-1，应使反应在什么温度下进行（    ）

A．30℃             B．35℃            C．40℃             D．45℃

 

在20℃时某化学反应的速率为0.15 mol•L-1•s-1，若温度每升高10℃，反应速率提高到原来的3倍，则为使反应速率达到1.35 mol•L-1•s-1，应使反应在什么温度下进行

A. 30℃             B. 35℃           C. 40℃              D. 45℃

 

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