Question

【题目】已知热化学方程式：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= -571．6kJ/mol

②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452kJ/mol

③H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) H= -57．3kJ/mol

据此判断下列说法正确的是（ ）

A．CH3OH的燃烧热为1452kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H > -571．6kJ/mol

C．2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) H= -880．4kJ/mol

D．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57．3kJ/mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热，故CH3OH的燃烧热为726kJ/mol，错误；B、液态水气化吸收热量，故2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H > -571．6kJ/mol，正确；C、根据盖斯定律：②-①×2得2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) H= -310.2kJ/mol，错误；D、醋酸的电离为吸热过程，则CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq) H＞-57．3kJ/mol，错误。