题目内容
【题目】硅单质及其化合物应用范围很广。三氯硅烷（SiHCl3）还原法是目前工业制高纯度硅的主要方法，生产过程如下图：
根据题意完成下列备题：
（1）硅在元素周期表的位置____________，其最外层有____________种能量不同的电子。
（2）硅的气态氢化物为SiH4，其空间构型为____________；三氯硅烷中某些元素最高价氧化物对应水化物的酸性____________
____________
填化学式
。
（3）写出三氯硅烷与氢气反应的化学反应方程式：____________。
（4）自然界中硅酸盐种类多，结构复杂，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成。如正长石（KAlSi3O8），氧化物形式为：____________。
【答案】第三周期ⅣA族 2 正四面体 HClO4 H2SiO3 
K2O·Al2O3·6SiO2
【解析】
（1）由硅原子结构示意图为
可知硅元素在元素周期表的位置为第三周期，第ⅣA族；硅原子最外层4个电子分布在3s、3p轨道上，能量不同，故答案为：第三周期ⅣA族；2；
（2）硅的气态氢化物为硅化氢，硅化氢分子中硅原子的价层电子对数为4，孤对电子数为0，则硅原子为sp3杂化，硅化氢分子构型为正四面体；三氯硅烷中中氯元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故答案为：正四面体；HClO4；H2SiO3；
（3）三氯硅烷与氢气反应生成硅和氯化氢，反应的化学方程式为：，故答案为：；
（4）正长石为硅酸盐，盐的化学式为KAlSi3O8，依据原子个数比不变的原则可知氧化物的形式为：K2O·Al2O3·6SiO2，故答案为：K2O·Al2O3·6SiO2。
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【题目】蛇纹石矿可以看作由MgO、
、
和
组成。某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si。
有关氢氧化物沉淀的pH见下表：
金属阳离子 | 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物完全沉淀时的pH |
| 1.9 | 3.2 |
| 9.4 | 11.6 |
（1）蛇纹石中所含的氧、镁、硫、铝这几种元素的简单离子的半径由小到大的顺序_____，滤液A中含有的阳离子有 _________。
（2）硅元素在周期表中的位置______，二氧化碳的电子式___________。
（3）操作②中反应的化学方程式为 ____，操作④中生成沉淀G的离子方程式为 _____。
（4）操作⑤中调节pH到
时，可以用到的试剂
填序号
____________。
a、NaOH b、氨水 c、MgO d、Mg（OH）2
（5）从滤液H制取金属Mg的流程如下：
流程中冶炼镁的方法是__________，在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O制取无水氯化镁的原因是__________。
