下列说法中正确的是 A．二氧化锰是催化剂.能加快反应速率 B．温度越高.催化剂的催化效果越好 C．食品包装袋中的抗氧化剂实质就是“负催化剂 .能使氧化还原反应的反应速率减小 D．升高温度.吸热反应和放热反应的反应速率都加快题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法中正确的是

A．二氧化锰是催化剂，能加快反应速率

B．温度越高，催化剂的催化效果越好

C．食品包装袋中的抗氧化剂实质就是“负催化剂”，能使氧化还原反应的反应速率减小

D．升高温度，吸热反应和放热反应的反应速率都加快

解析　二氧化锰并不是在所有反应中都作催化剂，A项错误；许多催化剂在某特定温度下催化效果最好，称此时该催化剂催化活性最高，B项错误；食品包装袋中的抗氧化剂实质就是还原剂，消耗包装袋中的氧气，从而保护食品不被氧化，C项错误；升高温度，不论是吸热反应还是放热反应、正反应和逆反应的反应速率都加快，D项正确。

答案　D

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若用图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是

选项	电源X极	实验前U形管中液体	混合溶液通电后现象或结论
A	正极	Na₂SO₄	溶液U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色
B	正极	AgNO₃溶液	b管中电极反应式是4OH^－－4e^－===2H₂O＋O₂↑
C	负极	KCl和CuCl₂	相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积可能相等
D	负极	Fe(OH)₃	b管中液体颜色加深

可降解聚合物P的合成路线如下：

已知：

(1)A的含氧官能团名称是________。

(2)羧酸a的电离方程式是____________________________________。

(3)B→C的化学方程式是____________________________________。

(4)化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是____________________________________。

(5)E→F中反应①和②的反应类型分别是____________________________________。

(6)F的结构简式是____________________________________。

(7)聚合物P的结构简式是____________________________________。

（1）已知:H2(g)+O2(g)H2O(g),反应过程中能量变化如图所示，则:

①试写出a、b、c分别代表的意义：

a　 ;

b　 ;

c　。

②该反应是反应(填“吸热”或“放热”),ΔH 0(填“>”或“<”)。

(2)发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧,这种推进剂的优点是　　　　　　　,　　　　　　　　　　　。(请写两条)

(3)已知:H2(g)+O2(g)=H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1

H2(g)==H2(l)　ΔH=-0.92 kJ·mol-1

O2(g)==O2(l)　ΔH=-6.84 kJ·mol-1

H2O(l)=H2O(g)　ΔH=+44.0 kJ·mol-1

请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式: 。

向某密闭容器中加入0.6 mol A、0.2 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[其中t₀～t₁阶段c(B)未画出]。t₂时刻后改变条件反应体系中反应速率随时间变化的情况如乙图所示，且四个阶段都各改变一种条件并且改变的条件均不相同。下列说法正确的是

A．反应的方程式为3A(g)＋B(g) 2C(g)

B．t₃～t₄，t₄～t₅，t₅～t₆各阶段可能改变的条件依次为：加催化剂，降低反应温度，增大压强

C．B的起始物质的量为0.08 mol

D．若t₁＝10 s，A在t₀～t₁时间段的反应速率为0.002 25 mol·L^－1·s^－1

在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L^－1，下列判断正确的是

A．x＝1

B．B的转化率为20%

C．平衡时A的浓度为1.50 mol·L^－1

D．B的平均反应速率为0.2 mol·L^－1·s^－1

草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO＋H₂C₂O₄＋H^＋——Mn²^＋＋CO₂↑＋H₂O(未配平)。用4 mL 0.001 mol·L^－1KMnO₄溶液与2 mL 0.01 mol·L^－1H₂C₂O₄溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

组别	10%硫酸体积/mL	温度/℃	其他物质
Ⅰ	2	20
Ⅱ	2	20	10滴饱和MnSO₄溶液
Ⅲ	2	30
Ⅳ	1	20	1 mL蒸馏水

(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________________________________________________________________________。

(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验______和______(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验______和______。

(3)对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究________对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是__________________________________________________________________。

海水中镁的总储量约为2.1×1015 t，目前世界上60%的镁来自海水。工业上从海水中提取镁的步骤为：

①将海水中大量存在的贝壳煅烧成石灰；②将石灰制成石灰乳；③将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；④在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O；⑤将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；⑥电解熔融的MgCl2可得到镁。

试回答下列问题：

(1)请写出海水提取镁的过程中①、⑥反应的化学方程式：

①____________________；⑥____________________。

(2)工业上采用电解MgCl2的方法制得金属镁，电解槽中阴极的电极反应式为：________________________________________________________________________。

(3)步骤⑤中的“一定条件”指的是_______，目的是_____________________。

(4)上述提取镁的流程中，可以在降低成本，减少污染方面做出一些工作，请写出其中一点______________________________________。

(5)有同学认为上述过程中，可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？为什么？________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

已知：H₂C₂O₄ H₂O+CO↑+CO₂↑ 实验室可以用下图所示装置，设计一个实验，用草酸固体分解,证明该反应生成物中有CO和CO₂。回答下列问题：

（1）浓硫酸的作用为，应放在中（填仪器名称）

（2）装置的正确连接顺序为（填接口的代码字母）

（3）能说明生成物中有CO的现象是

（4）能证明生成物中有CO₂的现象是

(5) 该套实验装置有什么缺陷,如何改进?

(6) 写出H₂C₂O₄与乙二醇反应的方程式：

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