题目内容
在容积相等的甲乙两个密闭容器中，分别都充入2mol SO2和1mol O2，使它们在相同温度下发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．设在反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，达到平衡后，如甲容器中SO2的转化率为25%，则乙容器中SO2的转化率应当是（ ）
| A、25% | B、＜25% |
| C、＞25% | D、无法判断 |
考点：化学平衡的计算
专题：
分析：在相同温度下发生反应2SO2+O2?2SO3，该反应为气体物质的量减小的反应，若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则随着反应的进行，甲的压强逐渐减小，达平衡时，乙容器压强大于甲容器压强，根据压强对平衡移动的影响分析．
解答：
解：2SO2+O2?2SO3反应为气体物质的量减小的反应，
若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则随着反应的进行，甲的压强逐渐减小，乙容器压强大于A容器压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，
当甲中的SO2的转化率为25%时，则乙容器中SO2的转化率应是大于25%，
故选：C．
若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则随着反应的进行，甲的压强逐渐减小，乙容器压强大于A容器压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，
当甲中的SO2的转化率为25%时，则乙容器中SO2的转化率应是大于25%，
故选：C．
点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意根据反应方程式的特点把握压强对平衡移动的影响．
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