题目内容
强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：
H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1) △H =-57.3kJ／mol
已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O △H =- Q1kJ／mol
1/2 H2SO4(浓) + NaOH(aq) == 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H =- Q2kJ／mol
HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1) △H =- Q3kJ／mol
上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为( )
(A)Q1＝Q2=Q3 (B)Q2>Q1>Q3 (C)Q2>Q3>Q1 (D)Q2=Q3>Q1
C
【解析】略
口算能手系列答案|
强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为： H+(aq) ＋OH－(aq)＝H2O(1) ΔH＝－57.3 kJ/mol已知 ：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq) CH3COONa(aq)＋H2O ΔH＝－Q1kJ/mol
1/2H2SO4( 浓)＋NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq)＋H2O(1) ΔH＝－Q2 kJ/mol
HNO3(aq)＋KOH(aq) 上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为 | |
| [ ] | |
A． |
Q 1＝Q2＝Q3 |
B． |
Q 2＞Q1＞Q3 |
C． |
Q 2＞Q3＞Q1 |
D． |
Q 2＝Q3＞Q1 |
H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。有以下4个化学方程式：
Na2SO4(aq)+2H2O(l)
BaSO4+2H2O(l)
H2SO4(aq)+NaOH(aq)
Na2SO4(aq)+H2O(l)
H2SO4(浓，aq)+NaOH(aq) 
Na2SO4(aq)+H2O(l)
H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。有以下4个化学方程式：
H2SO4(aq)+NaOH(aq)强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1) △H = -57.3kJ／mol
已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(1) △H ="-" Q1kJ／mol
1/2 H2SO4(aq) + NaOH(aq) ="=" 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H ="-" Q2kJ／mol
HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1) △H ="-" Q3kJ／mol
上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为( )
| A．Q1＝Q2=Q3 | B．Q2>Q1>Q3 | C．Q2>Q3>Q1 | D．Q2=Q3>Q1 |