题目内容
下列有关n、l、m、ms四个量子数的说法中，正确的是（ ）A.一般而言，n越大，电子离核平均距离越远，能量越低
B.l的数值多少，决定了某电子层不同能级的个数
C.对于确定的n值，m的取值共有2n+1个
D.ms可取±1/2两个数值，数值表示运动状态，正负号表示大小
解析：随着n值的增大，电子离核的平均距离越来越远，能量越来越高；n值和l值相同的电子，能量相同，故同一电子层（n值相同）中能级个数取决于l的取值；对于确定的n值，m的取值共有n2个；ms所取的±
两个数值都表示电子自旋这一量子化运动的状态，正负号表示自旋方向而不表示大小。
答案：B
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如图所示，用铁棒和石墨棒作电极电解1L 1mol/L的食盐水，下列有关说法正确的是（ ）| A、电键K与N连接，铁棒被保护而免受腐蚀 | B、电键K与N连接，正极反应式为：4OH--4e-?2H2O+O2↑ | C、电键K与M连接，当两极共产生标准状况下气体33.6L时，理论上生成1mol NaOH | D、电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，就可实现在铁棒上镀铜 |
向m g镁、铜合金中加入稀硝酸溶液至合金恰好完全溶解（设硝酸的还原产物只有NO），向所得溶液中加入物质的量浓度为2mol/L的NaOH溶液至沉淀达到最大值，产生沉淀的质量为（m+n）g，则下列有关叙述中不正确的是（ ）
| A、若n=5.1，则m的值可能为9.8 | B、若n=5.1，则参加反应的硝酸的物质的量为0.4 mol | C、若n=5.1，则加入的NaOH溶液的体积为150 mL | D、若n=5.1，则被还原的硝酸的物质的量为0.1 mol |