在水溶液中橙色的Cr2O72-与黄色的CrO42-存在如下平衡:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+.已知重铬酸钾稀溶液为橙色.取甲.乙两支试管分别加入2mL重铬酸钾稀溶液.进行如下操作:(1)向甲试管中加入NaOH溶液.上述平衡向方向移动(填“正反应或“逆反应 ),(2)向乙试管中加入足量Ba(NO3)2溶液.溶液最终显色. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在水溶液中橙色的Cr2O72－与黄色的CrO42－存在如下平衡：Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+，已知重铬酸钾（K2Cr2O7）稀溶液为橙色。取甲、乙两支试管分别加入2mL重铬酸钾稀溶液，进行如下操作：

（1）向甲试管中加入NaOH溶液，上述平衡向方向移动（填“正反应”或“逆反应”）；

（2）向乙试管中加入足量Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），溶液最终显色。

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铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为

A．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．5×1019个 D． 5×1022个

某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-．

Ⅰ、某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁．请回答：

（1）反应①的离子方程式为。

（2）操作①中用到的玻璃仪器是______ （填序号）。

a．烧杯 b．漏斗 c．玻璃棒 d．酒精灯

（3）固体成份是（填名称）。

（4）原料②的名称为。

Ⅱ、回收的铜可用于制备胆矾（CuSO4·5H2O）。，可将铜和一定浓度稀硫酸混合后并在加热的情况下通入氧气，发生如下反应：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4 + 2H2O。制得硫酸铜溶液后经过蒸发、浓缩，冷却结晶，过滤可得胆矾。

①请分析2Cu+2H2SO4+O22CuSO4 + 2H2O反应中，氧化剂是，还原剂是（填化学式）。

②用双线桥标出上述反应的电子得失。2Cu+2H2SO4+O22CuSO4 + 2H2O

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。

（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的离子反应方程式为：。装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象。

（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入。

（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是。

某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：

①制取氢气；②粗盐提纯；③用氢气还原氧化铜；④用氯化钠晶体配制100mL 0.1mol·L－1的氯化钠溶液

A．①② B．②③ C．①③ D．②④

请写出下列原子团的名称：

—CHO___________，—COOH __________，—NH2_____________。

某有机物A，分子式为C３H６O２，在一定条件下，可发生下列变化：

（1）若C与乙酸在浓H2SO4存在的条件下可反应生成C3H6O2的酯，则A的名称为，C的官能团名称为，D的结构简式为，E的官能团结构式 .

（2）若B、C相对分子质量相等，写出B与C反应生成A的化学方程式：；

（3）若每摩B和C分别燃烧生成CO２气体的体积比为2:1，生成水的物质的量之比为，写出C→D的化学方程式。

在一定条件下，RO3n—和氟气可以发生如下反应：RO3n—+F2+2OH—=RO4—+2F—+H2O从而可知在RO3n—中，元素R的化合价是

A．+4价 B．+5价 C．+6价 D．+7价

将下列液体分别与溴水充分混合并振荡，静置后上层液体呈现橙色，下层液体是无色的是

A．CCl4 B．苯 C．戊烯 D．乙醇

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