题目内容
【题目】乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中不正确的是（ ） 
A.分子式为C12H20O2
B.1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH
C.1mol该有机物可消耗3molH2
D.不能发生银镜反应
【答案】C
【解析】解：A．由结构可知分子式为C12H20O2 ， 故A正确；B.1mol该有机物水解生成1mol羧基，只能消耗1mol NaOH，故B正确；
C．只有碳碳双键能与氢气发生加成反应，1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为2mol，故C错误；
D．不含醛基，不能发生银镜反应，故D正确．
故选C．
【考点精析】掌握有机物的结构和性质是解答本题的根本，需要知道有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解．
中考解读考点精练系列答案
各地期末复习特训卷系列答案【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO（g）+H2O（g） 
CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ， 该反应为反应（选填“吸热”、“放热”）．
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是；
A.容器中压强不变
B.混合气体中c（CO）不变
C.v逆（H2）=v正（H2O）
D.c（CO2）=c（CO）
（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，这状态（是或否）处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？ ． （选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”）．
（4）若830℃时，向容器中充入lmolCO、5molH2O，反应达到平衡后，CO的转化率为 ．
