题目内容

以铂为电极电解溶液，当电流强度为aA，通电时间为tmin，阴极质量增加wg，在阳极上产生VL(标准状况)，则表示的数学表达式正确的是(设1电子电量为q库仑，Cu的相对原子质量为)

[　　]

A．

B．

C．

D．
答案：AC
解析：

电极为惰性电极电解溶液，阴极得到，阳极得到，有如下关系：

阴极：

　　

阳极：　　

所以，选项(A)(C)符合题意．


练习册系列答案
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工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤．
（1）某温度下，SO2（g）+
12
O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ?mol-1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0molO2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=
3.33
3.33
．
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是
AD
AD
（填字母）．
A．保持温度和容器不变，充入2molSO3
B．保持温度和容器体积不变，充入2molN2
C．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3
D．移动活塞压缩气体
E．升高温度
（3）下列关于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应的图象中，不正确的是
C
C
．

（4）同学们学习了电化学知识后大家提出，可以用电解的方法来生产硫酸，可避免产生酸雨，污染环境．于是大家设计了一个以铂为电极，两极分别通入SO2和空气，酸性电解液来实现电解生产硫酸．
①阳极的电极反应为
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
．
②若电解液为2L 0.025mol?L-1的硫酸溶液，当电解过程共转移了0.1mol电子时，理论上消耗SO2的体积为（标准状况）为
1.12L
1.12L
，此溶液的pH=
1
1
 （忽略溶液体积变化）．
③设计此实验的想法得到了老师的充分肯定，但与工业上生产硫酸相比还是有很多不足，请对此实验进行合理的评价
耗费大量的电能，不经济，产率低，不能大规模生成
耗费大量的电能，不经济，产率低，不能大规模生成
（写出一点即可）．
甲、乙两个电解池均以铂为电极，且互相串联，甲池中盛有硝酸银溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液．通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16g，乙池中电极上析出金属0.24g，则乙池中溶质可能是（　　）

以铂为电极电解溶液，当电流强度为a A，通电时间为t min，阴极质量增加w g，在阳极上产生V L(标准状况)，则表示的数学表达式正确的是(设1电子电量为q库仑，Cu的相对原子质量为)

[　　]

A．　　　　　 B．

C．　　　　　D．

(08哈师大附中三模)两种电解装置：①以铜为电极电解Na2SO4溶液；②以铂为电极电解Na2SO4溶液。当两装置中产生的氢气质量相同时，两装置消耗的水的质量之比为（）

     A．1∶1                                        B．1∶2

     C．2∶1                                        D．有一装置不消耗水，无法比较

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