配平下列氧化还原反应方程式.并标明反应④电子转移的方向和数目. ①H2S+H2SO3--S↓+H2O 氧化产物是 .还原产物是 .二者质量比是 . ②Cl2+KOH--KCl+KClO3+H2O 氧化剂是 .还原剂是 .二者物质的量之比是 . ③KClO3+HCl--KCl+Cl2↑+H2O HCl的作用是 .被还原的元素是 .当反应过题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

配平下列氧化还原反应方程式，并标明反应④电子转移的方向和数目。

①H2S+H2SO3——S↓+H2O

氧化产物是_________，还原产物是__________，二者质量比是________。

②Cl2+KOH——KCl+KClO3+H2O

氧化剂是________，还原剂是________，二者物质的量之比是__________。

③KClO3+HCl——KCl+Cl2↑+H2O

HCl的作用是________，被还原的元素是__________，当反应过程中有3 ｍol电子转移时，可产生氯气________mol。

④KIx+Cl2+H2O——KCl+HIO3+HCl

若KIx与Cl2的化学计量数之比为1∶8，则x＝____________。

①2 1——3 3 S S 2∶1

②3 6——5 1 3 Cl2 Cl2 5∶1

③1 6——1 3 3 还原性和酸性氯酸钾中氯元素 1.8

④2 5x+1 6x——2 2x 10x 3

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

相关题目

下列说法正确的是

A．常温下pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度前者比后者大

B．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3

C．BaSO4(s)＋4C(s)===BaS(s)＋4CO(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH﹤0

D．为准确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等

下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 (　　)

A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Fe2+ D．Mg2+、SO2、H2O

化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就不再向环境排放该种有害物质。例如铬的化合物有以下循环关系：

下列有关说法中正确的是(　　)

A．上述物质中只有Na2CrO4可作氧化剂

B．发生反应⑤，一定要加入氧化剂

C．发生反应①时，消耗Na2Cr2O7的个数与转移的电子数之比为1∶6

D．从反应②来看，CrCl3不能用Cr(OH)3与盐酸反应来制取

下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（　）

A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2

C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2 D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2

下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）

A．Na+、Ba2+、Cl、SO42- B． Ca2+、HCO3、C1、K+

C．MnO4、K+、I、H+ D． H+ 、Cl 、Na+ 、CO32

将NO3－＋Zn＋OH－＋H2O→NH3＋Zn(OH)42－配平后，离子方程式中H2O的系数是( )

A．2 B．4 C．6 D．8

在常压和500℃时把O₂和SO₂按1∶2体积比混合，如果混合前O₂为10 mol，平衡混合气体中SO₃占总体积的91%。求：

(1)平衡时有多少摩尔O_2?

(2)混合气体中SO₂占总体积的体积分数是多少？

(3)SO₂的转化率是多少？

已知：95℃时，K_W=1.0×10^－12.在该温度下,测得0.1mol·L^－1Na₂A溶液PH=6,则下列说法正确的是

A．H₂A在水溶液中的电离方程式为：H₂A H⁺+HA^-，HA^－ H⁺+A^2-

B．（NH₄）₂A溶液中存在离子浓度关系：c（NH₄⁺）>c（A^2-）>c(H⁺）>c（OH^－）

C．0.0lmol·L^-l的H₂A溶液pH=2

D．等体积等浓度的盐酸与H₂A溶液分别与5.6g Zn反应，H₂A溶液产生的H₂多

试题分类