题目内容

11．某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究．
（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）
30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2
无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应
无催化剂、加热360480540720
MnO2催化剂、加热102560120
①该小组在设计方案时，考虑了浓度、a：温度、b：催化剂等因素对过氧化氢分解速率的影响．
②从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响：其他条件不变，升高反应温度，H2O2分解速率加快．
（2）某同学在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如如图所示，
①写出H2O2发生的化学反应方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是C．
（3）若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，另外，产物中还有O2产生，请写出该反应的离子方程式MnO2+2H++H2O2=Mn2++O2↑+2H2O．

分析 （1）①过氧化氢溶液是实验室制取氧气的重要药品，在常温下很难分解得到氧气，其分解速度受浓度、温度、催化剂等因素的影响；
②设计实验方案来证明时，要注意实验的控制变量，以确保实验结果的准确性；
（2）①二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，由带火星木条复燃，可知产物，由此可写出方程式；
②根据浓度对反应速率的影响分析；
③酸化的H2O2的与MnO2反应生成Mn2+和O2．

解答 解：（1）①根据表中给出的数据，无催化剂不加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都是几乎不反应，在无催化剂加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都分解，说明过氧化氢的分解速率与温度有关，但是得到相同气体的时间不同，浓度越大，反应的速度越快，说明过氧化氢的分解速率与浓度有关；比较同一浓度的过氧化氢溶液如30%时，在无催化剂加热的时候，需要时间是360s，有催化剂加热的条件下，需要时间是10s，说明过氧化氢的分解速率与温度、催化剂有关，故答案为：温度；催化剂；
②分析表中数据可以看出，浓度越大，反应速率越快，加热能加快过氧化氢的分解，有催化剂是分解速率快，
故答案为：温度升高化学反应速率加快；反应物浓度增大化学反应速率加快；使用合适的催化剂化学反应速率加快；
（2）①H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学反应方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，故答案为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
②因在其他条件相同时，随反应的进行，溶液浓度减小，即时反应速率逐渐减小，C的斜率也最小，故反应速率最慢，故答案为：C；
③酸化的H2O2的与MnO2反应生成Mn2+和O2，反应的方程式为：MnO2+2H++H2O2=Mn2++O2↑+2H2O．故答案为：MnO2+2H++H2O2=Mn2++O2↑+2H2O．

点评 本题通过图表数据，考察了外界条件对反应速率的影响，难度适中，要注意分析其他条件相同，只有一个条件改变时，如何影响反应速率．

练习册系列答案
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15．没食子酸丙酯简称PG，结构简式为，是白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂．
（1）PG的分子式为C10H12O5，请写出PG分子中所含官能团的名称酚羟基、酯基，1molPG与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是4mol．
PG可发生如下转化：

（2）③的化学反应式为2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O，1mol没食子酸最多可与3mol H2 加成．
（3）上图的有关变化中，属于氧化反应的有（填序号）③④．
（4）从分子结构或性质上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是（填序号）cd．
A．含有苯环     B．含有羧基     C．含有酚羟基      D．微溶于食用油
（5）反应④的化学方程式为：CH3CH2CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O
（6）B有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式：
i．含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种；ii．既能发生银镜反应，又能发生水解反应．
2．下列物质不属于有机物的是（　　）
A．碳B．甲烷C．醋酸D．乙醇
19．某温度时，在容积为3L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为Y+2Z?3X．
（2）反应开始至2min末，X的反应速率为0.067mol/（L•min）．
（3）若增加Y的用量，化学反应速率不变化，则Y为固体或纯液体．
（4）若X、Y、Z均为气体，则下列可以判断该反应达到平衡状态的是③（填序号）．
①生成1mol X的同时，消耗2mol Y
②混合气体的平均摩尔质量不再发生变化
③混合气体中各物质的浓度保持不变
④混合气体中Z、Y、X三者浓度之比等于三者的化学计量数之比．
6．已知某主族元素R的气态氢化物中含氢2.47%，该元素的最高价氧化物中含氧37.8%．
（1）计算元素R的相对原子质量；
（2）写出R元素气态氢化物的电子式；
（3）写出R元素最高价氧化物对应的水化物化学式，并指出水化物是酸还是碱．
16．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
实验操作实验目的
A将卤代烃加入到热NaOH溶液中一段时间后，取上层液体，加入AgNO3液产生沉淀证明卤代烃中含有卤元素
B向丙烯醛（CH2=CH-CHO）中加入足量新制银氨溶液后，滴入KMnO4（H+）溶液，观察紫色褪去证明结构中存在碳碳双键
C淀粉在硫酸催化作用下水解，将新制氢氧化铜悬浊液加入到水解后的溶液中检验淀粉水解的产物葡萄糖
D向纯碱中滴加醋酸，将产生的气体先通入饱和碳酸氢钠溶液再通入苯酚钠浓溶液证明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
A．AB．BC．CD．D
3．铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用．请回答下列问题：
（1）铁在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
（2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）x在一定条件下发生反应：
Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为金属键．
（3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式N≡N；两者相比较沸点较高的为CO（填化学式）．CN-中碳原子杂化轨道类型为sp，S、N、O三元素的第一电离能最大的为N（用元素符号表示）．
（4）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图所示（黑点代表铜原子）．
①该晶体的化学式为CuCl．
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于共价（填“离子”、“共价”）化合物．
20．有下列几组物质或微粒：
（1）属于同分异构体的是D；        
（2）属于同位素的是A；
 （3）属于同一种物质的是E；      
（4）属于同系物的是B．
A．11H和12H    B．甲烷和乙烷     C．金刚石、石墨和C60     D．丁烷和异丁烷
E． 和．
1．如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图．
（1）仪器a的名称是分液漏斗．
（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气．
①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2+2H2O；
②装置B中溶液为饱和NaCl溶液，烧杯E中溶液的作用为吸收氯气防污染．
（3）若利用图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2．圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中均为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水．
①证明SO2具有漂白性的装置是B，现象是品红溶液褪色；
②证明SO2具有还原性的现象是C中KMnO4溶液褪色；
③D装置的作用是检验SO2是否除尽．
④证明生成气体中含有CO2的现象是D中品红不褪色且E中石灰水变浑浊．

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