Question

4．实验室常用NH₄Cl和足量的Ca（OH）₂混合加热制取NH₃．
（1）需要11.2升（标准状况）的氨气，至少需要氯化铵多少摩尔？
（2）把11.2升（标准状况）氨气溶于水配成100ml的溶液，则氨水的物质的量的浓度是多少？（不考虑氨气与水反应）

Answer 1

分析 NH₄Cl和足量的Ca（OH）₂混合加热制取NH₃，发生2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O，n（NH₃）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，结合反应的方程式以及c=$\frac{n}{V}$计算．

解答 解：（1）NH₄Cl和足量的Ca（OH）₂混合加热制取NH₃，发生2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O，n（NH₃）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
由方程式可知n（NH₄Cl）=n（NH₃）=0.5mol，
答：需要11.2升（标准状况）的氨气，至少需要氯化铵0.5mol；
（2）c（NH₃）=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.5mol}{0.1L}$=5mol/L，
答：氨水的物质的量的浓度是5mol/L．

点评 本题考查化学方程式的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意物质的性质以及相关的反应，结合方程式计算该类题目，难度不大．