题目内容
Na、Mg两者组成的混合物与足量盐酸反应，产生氢气在标准状况下的体积是4.48L，下列推断不正确的是（ ）
| A、反应过程中无沉淀产生 |
| B、参加反应的HCl共0.4mol |
| C、金属在反应中共失去0.4mol电子 |
| D、钠镁共0.2mol |
考点：钠的化学性质,镁的化学性质
专题：计算题
分析：Na、Mg两者组成的混合物与足量盐酸反应，反应方程式为2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，根据生成物的溶解性、转移电子相等进行解答．
解答：
解：Na、Mg两者组成的混合物与足量盐酸反应，反应方程式为2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，
A．氯化镁和氯化钠都属于可溶性盐，所以反应过程中没有沉淀生成，故A正确；
B．氢气的物质的量=
=0.2mol，根据H原子守恒得得n（HCl）=2 n（H2）=0.4mol，故B正确；
C．该反应中转移电子的物质的量=n（H2）×2=0.4mol，故C正确；
D．根据方程式知，无法计算参加反应的钠、镁的总的物质的量，但钠和镁失电子的物质的量为0.4mol，故D错误；
故选D．
A．氯化镁和氯化钠都属于可溶性盐，所以反应过程中没有沉淀生成，故A正确；
B．氢气的物质的量=
| 4.48L |
| 22.4L/mol |
C．该反应中转移电子的物质的量=n（H2）×2=0.4mol，故C正确；
D．根据方程式知，无法计算参加反应的钠、镁的总的物质的量，但钠和镁失电子的物质的量为0.4mol，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了钠、镁和稀盐酸之间的反应，注意该题中稀盐酸过量，如果稀盐酸不足量时，则可能产生沉淀，注意审题，题目难度不大．
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