Question

有X^n-、Yⁿ⁺、Z^（n+1）-三种粒子，其核外电子层结构相同，则下列分析中不正确的是（　　）

• A、原子核电荷数：Y＞X＞Z
• B、原子半径大小的关系是：Y＞Z＞X
• C、离子半径大小的关系是：Z^（n+1）-＞X^n-＞Yⁿ⁺
• D、氢化物的稳定性：H_n+1Z＞H_nX

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：有X^n-、Yⁿ⁺、Z^（n+1）-三种粒子，其核外电子层结构相同，X、Z位于上一周期，Y位于下一周期，且阴离子中电荷数绝对值越大，其原子序数越小，所以这三种元素原子序数大小顺序是Y＞X＞Z，
A．原子序数越大其原子核电荷数越大；
B．原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小；
C．电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小；
D．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定．

解答： 解：有X^n-、Yⁿ⁺、Z^（n+1）-三种粒子，其核外电子层结构相同，X、Z位于上一周期，Y位于下一周期，且阴离子中电荷数绝对值越大，其原子序数越小，所以这三种元素原子序数大小顺序是Y＞X＞Z，
A．原子序数越大其原子核电荷数越大，所以原子核电荷数Y＞X＞Z，故A正确；
B．原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径大小顺序是Y＞Z＞X，故B正确；
C．电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小，所以其离子半径大小顺序是Z^（n+1）-＞X^n-＞Yⁿ⁺，故C正确；
D．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性X＞Z，所以氢化物的稳定性H_n+1Z＜H_nX，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了原子结构和元素周期律，根据离子电子层结构确定元素，再结合元素周期律来分析解答，灵活运用元素周期律，题目难度不大．