在容积一定的密闭容器中.反应A+2B达到平衡后.升高温度容器内气体的密度增大.则下列叙述正确的是( )A．正反应是放热反应B．当混合气体的平均相对分子质量不变时反应达到平衡C．当2v正(B)=v逆(C)时.反应达到平衡D．恒温恒容时.当体系的压强保持不变时.反应一定达到了平衡题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

5．在容积一定的密闭容器中，反应A+2B（g）?C（g）+D（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	正反应是放热反应
	B．	当混合气体的平均相对分子质量不变时反应达到平衡
	C．	当2v_正（B）=v_逆（C）时，反应达到平衡
	D．	恒温恒容时，当体系的压强保持不变时，反应一定达到了平衡

分析达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，如平衡向正反应方向移动，则A应为非气态，正反应为吸热反应，如平衡向逆反应方向移动，则A应为气态，升高温度容器内气体的密度不变，据此分析．

解答解：达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，如平衡向正反应方向移动，则A应为非气态，正反应为吸热反应，
A、正反应为吸热反应，故A错误；
B、A应为非气态，该反应前后气体体积不变，但质量在变，根据$\overline{M}$=$\frac{m（总）}{n（总）}$，所以混合气体的平均相对分子质量不变时反应达到平衡，故B正确；
C、当v_正（B）=2v_逆（C）时，反应才达到平衡，故C错误；
D、A应为非气态，该反应前后气体体积不变，所以压强保持不变时，反应不一定达到了平衡，故D错误；
故选B．

点评本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，解答本题的关键是容器密度的变化，答题时注意体会．

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5．元素周期表中ⅣA族的元素又称为碳族元素．包含碳、硅、锗（Ge）、锡（Sn）和铅（Pb）．同一主族元素的结构和性质具有相似性和递变性．
（1）有机物均含碳元素，甲烷为最简单的有机物．检验甲烷完全燃烧后的产物需用的试剂为澄清石灰水、无水硫酸铜（填试剂名称）．
（2）硅为无机非金属材料的主角，写出二氧化硅的一种工业用途制光导纤维．
（3）亚锡离子（Sn²⁺）与Fe³⁺反应生成Sn⁴⁺，反应的离子方程式为Sn²⁺+2Fe³⁺=Sn⁴⁺+2Fe²⁺
（4）PbO₂为褐色粉末，随温度升高会逐步分解：PbO₂→Pb_xO_x→PbO（Pb_xO_y表示不同温度下铅的氧化物的化学式）．
己知，23.90gPbO₂在不同温度下残留固体（均为纯净物）的质量见表

温度/℃	T₁	T₂	T₃	T₄
残留固体质量/g	23.90	23.10	22.94	22.30

分别求出T₂℃和T₃℃时的Pb_xO_y，并写出由T₂℃升高到T₃℃过程中反应的化学方积式Pb₅O₇$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$5PbO+O₂↑．（写出必要的计算过程，否则不得分）．

6．在能使酚酞变红的无色溶液中，可大量共存的离子组是（　　）

	A．	Na⁺、Cu²⁺、Br^-、Cl^-		B．	K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Na⁺
	C．	K⁺、Na⁺、NO₃^-、H⁺		D．	K⁺、S^2-、SO₄^2-、OH^-

3．下列描述对象所含分子数由多到少的排列顺序是（　　）
①3g H₂
②所含电子的物质的量为4mol的H₂
③45g H₂O
④常温下，16g O₂与14g N₂的混合气体
⑤含原子总数约为1.204×10²⁴的NH₃．

①②③④⑤

③②①④⑤

③②⑤①④

②③①④⑤

10．只含铁和氧两种元素的样品A在高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，过滤，得到沉淀的质量是原样品A质量的$\frac{50}{29}$，则下列说法正确的是（　　）

A一定是Fe₃O₄

A可能是Fe₃O₄

A一定是纯净物

10．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（　　）

Fe（OH）₃胶体

17．将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列，正确的是（　　）

	A．	硫酸、纯碱、石膏		B．	硫酸、烧碱、胆矾
	C．	硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠		D．	磷酸、熟石灰、苛性钠

14．下列叙述中正确的是（　　）
①Na₂O和Na₂O₂都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物　②Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都能跟CaCl₂溶液反应得到白色沉淀　③钠在常温下不容易被氧化　④Na₂O₂可作供氧剂，而Na₂O不行　⑤除去Na₂CO₃固体中混有的NaHCO₃，将混合物加热至质量不再发生变化　⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验．

15．氨气是一种重要的化工产品及工业原料．
Ⅰ．某温度下，合成氨反应的平衡常数K=3.0×10³（mol/L）^-1，
（1）写出其对应的化学方程式N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;\;催化剂\;\;\;}}{高温高压}$2NH₃
（2）某温度下，如果在体积恒定为10L的密闭容器中充入：0.1molN₂、0.1molH₂和2molNH₃则反应逆向进行（填“正向进行”或“逆向进行”或“达到平衡”）．
（3）该温度下，在体积恒定为10L的四个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N₂的转化率最大的是c．
a.10molN₂、30molH₂和20molNH₃b．10molN₂和30molH₂
c.20molN₂和60molH₂d．10molN₂和28molH₂
Ⅱ．氨气极易溶于水，氨水是氨气溶于水而形成的溶液，回答下列问题：
（4）在氨水溶液中加水稀释的过程，NH₃•H₂O的电离程度增大（填“增大”“减小”或“不变”，$\frac{c（{NH}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）c（{H}^{+}）}$不变（同上）．
（5）室温下，a　mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄水溶液的pH=5，则NH${\;}_{4}^{+}$水解平衡的平衡常数表达式为$\frac{10{\;}^{-5}×（10{\;}^{-5}-10{\;}^{-9}）}{2a+10{\;}^{-9}-10{\;}^{-5}}$（用含代数a的较为精确的数学表达式表示，不必化简，不做近似运算）
（6）室温下，向浓度均为0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成沉淀对应的离子方程式为Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．
（已知：室温时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11mol³•L^-3，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20　mol³．L^-3）．
（7）测定某产品中KI含量的方法是：
a．称取3.340g样品，溶解，在250mL容量瓶定容；
b．量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量KIO₃，用少量稀硫酸酸化后，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，用0.2400mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗溶液体积平均值为10.00mL．
已知：IO₃^-+I^-+H⁺═I₂+H₂O（未配平），I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．
该样品中KI的质量分数为99.4%．（保留3位有效数字）