题目内容

提纯下列物质(括号内为少量杂质),所选用的除杂试剂与分离方法正确的是

 

不纯物质

除杂试剂

分离方法

A

乙酸乙酯(乙酸)

饱和碳酸钠溶液

过滤

B

乙烷(乙烯)

酸性高锰酸钾溶液

洗气

C

苯(Br2)

KOH溶液

分液

D

苯(苯酚)

浓溴水

过滤

 

C

【解析】

试题分析:A.乙酸乙酯中混有乙酸,可以用饱和碳酸钠溶液除去,然后通过分液分离,错误;B.乙烷中混有乙烯可以用溴水洗去而除去,而酸性高锰酸钾溶液会把乙烯氧化为二氧化碳气体,混入新的杂质,错误;C.苯中混有的Br2可以与KOH溶液反应产生容易溶于水的物质,而苯与水互不相溶,因此可以通过分液分离,正确;D.苯中混有苯酚可以用NaOH溶液反应,然后通过分液除去,错误。

考点:考查混合物中杂质的除去,包括除杂试剂的选择与分离方法的知识。

 

练习册系列答案
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(13分)一溴乙烷为无色液体,熔点-119.1℃,沸点38.4℃,常用于汽油的乙基化、冷冻剂和麻醉剂。制备一溴乙烷的反应原理为:NaBr+H2SO4=HBr↑+NaHSO4 ,CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O。实验室可用如下装置制备一溴乙烷:

某学生的实验过程和具体操作可简述如下:

查阅资料可知:

①可能产生的副产物有: CH3CH2OCH2CH3、CH2BrCH2Br、CH2=CH2、Br2、SO2,其中1,2-二溴乙烷为无色液体,熔点9.3℃,沸点131.4℃。

②油层a用浓硫酸处理可以除掉乙醚、乙醇和水等杂质。

请结合以上信息回答下列问题:

(1)实验过程中锥形瓶置于冰水混合物中的目的是 。

(2)水层a中的离子除Na+、H+、OH-和Br-外,还一定含有 ,检验该离子的方法是 。

(3)油层a、b均呈微黄色。该学生猜测油层b除一溴乙烷外还可能含有其它一种或多种副产物,为验证其成分设计了如下的实验操作。

实验步骤

预期现象和结论

步骤1:将油层b转移至 中,再加入足量稀 Na2SO3溶液充分振荡,静置。

 

步骤2:取步骤1的水层少量于试管中,加入稀硫酸酸化,再加入适量新制氯水及少量CCl4,充分振荡,静置。

溶液分层,下层呈橙红色,证明 。

步骤3:将步骤1的油层充分洗涤、干燥后装入蒸馏装置中, 至温度计升高至450C左右。

馏出蒸汽的温度稳定在38℃左右,不再有蒸汽馏出时,将蒸馏烧瓶中残留液体置于冰水浴中冷却,凝结成白色固体,则证明油层b中含有1,2-二溴乙烷。

(4)该同学在实验过程中加入了10mL乙醇(0.17mol),足量浓硫酸,适量水,以及0.15mol溴化钠,最后蒸馏获得了10.9g一溴乙烷产品。请计算产率 (用小数表示,保留二位小数)。

 

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