题目内容
【题目】（1）用化学符号填空：①氯化亚铁中的阳离子 ；②标出碳酸钡中钡元素的化合价 ；③三个钙原子 ．
（2）①SO3中“3”的含义： ；②Mg2+中“2”的含义： ．
（3）“候氏制碱法”中的创始人
【答案】Fe2+；
CO3；3Ca；1个三氧化硫分子中含有三个氧原子；；1个镁离子带2个单位正电荷；；侯德榜
【解析】（1）①氯化亚铁中的阳离子为亚铁离子表示为：Fe2+ ， 故答案为：Fe2+；
②标出碳酸钡中钡元素的化合价，故可表示为：CO3 ， 故答案为：CO3；
③三个钙原子，就可表示为：3Ca，故答案为：3Ca；
（2）①SO3中“3”表示一个三氧化硫分子中含有3个氧原子，故答案为：1个三氧化硫分子中含有三个氧原子；
②Mg2+中“2”表示1个镁离子带2个单位的正电荷，故答案为：1个镁离子带2个单位正电荷；
（3）“候氏制碱法”中的创始人是侯德榜先生，故答案为：侯德榜．
（1）①根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；
②元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；
③原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；
（2）①元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数；
②元素符号右上角的数字表示每个离子所带的电荷数；
（3）“候氏制碱法”中的创始人是侯德榜先生．
【题目】“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题．
（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①实验2条件下平衡常数K= ．
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则 
的值（填具体值或取值范围）．
③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正 V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（2）已知在常温常压下：写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： ．
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol
（3）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01molL﹣1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01molL﹣1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系；
（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10﹣9 ． CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10﹣4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 mol/L．
（5）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、H2SO4为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似．请写出该电池负极上的电极反应式： ．
