题目内容
【题目】如表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素.
试回答下列问题:
(1)请写出字母O代表元素的外围电子排布 .
(2)由j原子跟c原子以1:1相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体j相同.两者相比熔点更高的是(填化学式),试从结构角度加以解释: .
(3)白磷分子中的键角为 , 分子的空间结构为 , 每个P原子与个P原子结合成共价键.若将1分子白磷中的所有P﹣P键打开并各插入一个氧原子,共可结合个氧原子,若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位,就可以得到磷的另一种氧化物(填分子式).
(4)i单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示.
若已知i的原子半径为d,NA代表阿伏加德罗常数,i的相对原子质量为M,请回答:
①i单质晶体中原子的堆积方式为晶胞中i原子的配位数为 , 一个晶胞中i原子的数目为__;
②该晶体的密度为(用字母表示).
【答案】
(1)3d64s2
(2)SiC;因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体,由于C的原子半径小,SiC中C﹣Si键键长比晶体Si中Si﹣Si键长短,键能大,因而熔沸点高
(3)60°;正四面体;3;6;P4O10
(4)面心立方堆积;12;4;
【解析】解:(1)由元素所在周期表中的位置可知,O位于第四周期ⅤⅢ族第一列,O为Fe,外围电子排布式3d64s2 , 所以答案是:3d64s2;
(2.)SiC和晶体Si均属于原子晶体,原子晶体的熔沸点取决于共价键的强度,由于C原子半径小,SiC中C﹣Si键键长比晶体Si中Si﹣Si键长短,键能大,因而熔沸点高,所以答案是:SiC; 因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体,由于C的原子半径小,SiC中C﹣Si键键长比晶体Si中Si﹣Si键长短,键能大,因而熔沸点高;
(3.)白磷为空心正四面体结构,键角为60°,每个P原子与3个P原子结合成共价键,每个分子中含有6个共价键,若将1分子白磷中的所有P﹣P键打开并各插入一个氧原子,共可结合6个O原子,若每个P原子上的孤对电子分别再以配位键连接一个氧原子,还可结合4个O原子,则可形成化合物P4O10 , 所以答案是:60°;正四面体;3;6;P4O10;
(4.)①根据图片知,Al单质为面心立方堆积,Al原子配位数配位数=3× ×8=12,由图2可知占据顶点和面心,则个数为8×
+6×
=4,所以答案是:面心立方堆积;12;4;
②Al原子半径为d,则晶胞边长=2 d,晶胞体积V=(2
d)3 , 每个晶胞中Al原子个数为4,则密度为ρ,
=
,解得ρ=
,所以答案是:
.

【题目】半导体生产中常需要控制掺杂,以保证控制电阻率.三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂.实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3 , 装置如图所示:(部分夹持装置略去)
已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3 , 与过量Cl2反应生成PCl5 PCl3遇水会强烈水解生 成 H3PO3和HC1.遇O2会生成P0Cl3 , P0Cl3溶于PCl3 , PCl3、POCl3的熔沸点见下表:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
PCl3 | ﹣112 | 75.5 |
POCl3 | 2 | 105.3 |
请回答下列问题:
(1)A装置中制氯气的离子方程式为 .
(2)B中所装试剂是 , E中冷水的作用是F中碱石灰的作用是
(3)实验时,检査装置气密性后,先打开K3通入干燥的CO2 , 再迅速加入黄磷.通干燥CO2的作用是 .
(4)粗产品中常含有POCl3、PCl5等.加入黄磷加热除去PCl5后.通过(填实验操作名称),即可得到较纯净的PCl3 .
(5)通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数
①迅速称取1.00g产品,加水反应后配成250mL溶液;
②取以上溶液25.00mL,向其中加入10.00mL0.1000molL﹣1碘水,充分反应;
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液,用0.1000molL﹣1的Na2S2O3 , 溶液滴定
③重复②、③操作,平均消耗Na2S2O3 , 溶液8.40ml
已知:H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6 , 假设测定过程中没有其他反应.根据上述数据,该产品中PC13的质量分数为 .