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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．46 g C2H6O中含有的C－H键数一定为5NA

B．常温常压下，17 g甲基（－14CH3）所含电子总数为9NA

C．标准状况下，11.2 L CO2和乙炔的混合气体所含π键数目为NA

D．CO2气体与足量的Na2O2反应，固体增重28 g时转移了NA个电子

练习册系列答案
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(14分)工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染。利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得 Na2S2O4和 NH4NO3产品的工艺流程图如下(Ce为铈元素)。

请回答下列问题。

（1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2—的离子方程式 。

（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3—和SO32—)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如下图所示。

①下列说法正确的是 （填标号）。

A.pH＝7时，溶液中c( Na+)＜c (HSO－3) + c(SO2－3)

B.由图中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2≈10－7

C.为获得尽可能纯的 NaHSO3，应将溶液的pH控制在 4～5为宜

D.pH＝2和 pH＝9时的溶液中所含粒子种类不同

②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L（标况下）SO2，则反应的离子方程式为 。

③取装置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定。酸性高锰酸钾溶液应装在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定终点的方法是 。

（3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。图中A为电源的 （填“正”或“负”）极。右侧反应室中发生的主要电极反应式为 。

（4）已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2—的浓度为 0.4 mol/L ，要使 1m3该溶液中的NO2—完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 O2的体积为 L。

下列叙述正确的是

A．氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂

B．长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性

C．碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用

D．碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用

设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA

B．l mol Fe（NO3）3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA

C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

D．常温下，1 mol Fe与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3 NA

“摩尔盐”[ (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O ] 是分析化学中的重要试剂。查阅文献得知：“摩尔盐”隔绝空气加热至500℃时可完全分解，但产物复杂。某学习小组欲探究其分解产物。

Ⅰ.【提出猜想】摩尔盐受热分解，小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：

a．Fe2O3、SO3、NH3、H2O b．FeO、NH3、SO3、H2O

c．FeO、SO2、NH3、H2O d．Fe2O3、NH3、SO2、SO3、H2O

经认真分析，通过推理即可确定，猜想 不成立（填序号）。

Ⅱ.【实验探究】为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置。

请回答下列问题：

（1）B装置的容器名称是 。

（2）取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完后打开K，再通入N2，目的是 。

（3）观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀。C中发生反应的离子方程式为_________________________。

（4）待A中剩余固体冷却至室温后，取少量置于试管中，加入稀硫酸溶解，再滴几滴KSCN溶液，可以观察到的现象是 。

（5）乙同学设计实验验证A中残留物不含FeO，操作方法及实验现象是：取少量A中残留物放入试管中， 。

Ⅲ．【实验反思】

乙同学认为：装置B中产生白色沉淀不能证明分解产物中一定含SO3，原因是 。

(14分)利用含氧有机物甲及以下合成路线，可合成多种化工产品：

请回答下列问题：

（1）戊中含有的官能团是

（2）丙→丁发生化学反应的类型是

（3）庚的结构简式 ；壬的结构简式

（4）甲与新制Cu(OH)2反应的化学反应方程式

（5）辛的最简单的同系物与M合成高分子树脂的化学方程式

（6）写出满足下列条件的已的同分异构体的结构简式 (任写一种)

①能发生银镜反应，②苯环上的一溴取代物有两种，③核磁共振氢谱有四种峰

设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是

①1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NA

②标准状况下，2.24 L乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子总数0.2 NA

③7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA

④反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)ΔH=-92 kJ/mol放出热量9.2 kJ时，转移电子数0.6 NA

⑤常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA

⑥常温常压下，1mol甲基(—14CH3)中所含的中子数为8NA

A.① ② B．④ ⑤ C．④ ⑥ D.③ ⑤

模拟侯氏制碱法原理，在CaCl2浓溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级材料，装置见图示。下列说法正确的是

A．a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为Ca(HCO3)2

B．a通入足量的NH3，b通入适量的CO2，纳米材料为Ca(HCO3)2

C．a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为CaCO3

D．a通入少量的NH3，b通入足量的CO2，纳米材料为CaCO3

【化学—选修5：有机化学基础】（15分）某抗结肠炎药物有效成分及有机化工原料L（分子式为C16H14）的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

已知：

Ⅰ．（R、R`表示烃基）

Ⅱ．

（1）抗结肠炎药物有效成分分子中能与H+反应的官能团名称是 。

（2）B的名称是 ；②中的反应条件是 ；G生成J的反应类型是 。

（3）①的化学方程式是 。

（4）F的结构简式是 。

（5）③的化学方程式是 。

（6）设计D→E和F→G两步反应的目的是 。

（7）已知L有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式。

a．结构中有两个苯环，无其它环状结构

b．苯环上的一硝基取代产物有两种

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