题目内容
最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）| A、N4属于一种新型的化合物 |
| B、14N原子核内的中子数为7 |
| C、N4与P4（白磷）的化学性质相同 |
| D、1molN4气体转变为N2吸收882kJ热量 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物分析；
B、质量数=质子数+中子数；
C、N4与白磷是不同元素的单质；
D、根据化学键断裂要吸收热量，形成化学键要放出热量，分别计算后进行比较．
B、质量数=质子数+中子数；
C、N4与白磷是不同元素的单质；
D、根据化学键断裂要吸收热量，形成化学键要放出热量，分别计算后进行比较．
解答：
解：A、N4由N组成，是一种单质，是氮气的同素异形体，而化合物是由不同元素组成的纯净物，故A错误；
B、N的质量数为14，质子数为7，所以中子数为7，故B正确；
C、N4与白磷是不同元素的单质，化学性质不可能相同，故C错误；
D、1molN4气体中含有6molN-N键，可生成2molN2，形成2molN≡N键，则1molN4气体转变为N2化学键断裂断裂吸收的热量为：6×167KJ=1002KJ，形成化学键放出的热量为1884KJ，所以反应放热，放出的热量为：1884KJ-1002KJ=882KJ，故应为放出882KJ热量，故D错误；
故选B．
B、N的质量数为14，质子数为7，所以中子数为7，故B正确；
C、N4与白磷是不同元素的单质，化学性质不可能相同，故C错误；
D、1molN4气体中含有6molN-N键，可生成2molN2，形成2molN≡N键，则1molN4气体转变为N2化学键断裂断裂吸收的热量为：6×167KJ=1002KJ，形成化学键放出的热量为1884KJ，所以反应放热，放出的热量为：1884KJ-1002KJ=882KJ，故应为放出882KJ热量，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了反应热与焓变、同素异形体等知识，题目较为综合，难度不大，涉及物质的组成和分类、共价键的极性、反应热的计算，注意基础知识的把握．
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D、2H2O
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