下列离子方程式中不正确的是( )A．铁粉与稀硫酸反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与水反应:Na+H2O═Na++OH-+H2↑C．二氧化碳通入澄清石灰水中CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2OD．氢氧化钡溶液与盐酸混合OH-+H+═H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．下列离子方程式中不正确的是（　　）

	A．	铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
	B．	钠与水反应：Na+H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑
	C．	二氧化碳通入澄清石灰水中CO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O
	D．	氢氧化钡溶液与盐酸混合OH^-+H⁺═H₂O

分析 A．不符合反应客观事实；
B．原子个数不守恒；
C．二氧化碳通入澄清石灰水中反应生成碳酸钙和水；
D．二者反应生成氯化钡和水．

解答解：A．铁粉与稀硫酸反应生成二价铁离子，离子方程式：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故A错误；
B．钠与水反应，离子方程式：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故B错误；
C．二氧化碳通入澄清石灰水中，离子方程式：CO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故C正确；
D．氢氧化钡溶液与盐酸混合，离子方程式：OH^-+H⁺═H₂O，故D正确；
故选：AB．

点评本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应须遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．

练习册系列答案

2．

（1）教材采用图Ⅰ实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率．检查图Ⅰ装置气密性的操作
方法是关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器的内管一段距离后松手，若内管能回到开始位置，证明气密性好，若不能则说明气密性不好．
（2）FeCO₃在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．已知25℃，101kPa时：
4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O₂（g）═2FeCO₃（s）△H=-1480kJ/mol
写出FeCO₃在空气中加热反应生成Fe₂O₃的热化学方程式是4FeCO₃（s）+O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+4CO₂（g）△H=-260kJ/mol．

19．下列物质分类正确的是（　　）

	A．	SO₂、SiO₂、CO均为酸性氧化物
	B．	稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
	C．	烧碱、氨、四氯化碳均为电解质
	D．	胶体、食用盐、点豆腐的卤水均为混合物

6．下列有关混合物的分离方法中，正确的是（　　）

	A．	从食盐溶液中获得食盐晶体采用过滤的方法
	B．	除去自来水中的Cl^-可以采用蒸馏的方法
	C．	将碘晶体中含有的少量沙子除去，采用蒸馏的方法
	D．	从碘水中获得碘的晶体采用过滤的方法

16．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	过氧化钠的电子式：		B．	次氯酸的结构式：H-Cl-O
	C．	硫原子的结构示意图：		D．	NH₄Cl的电子式：

3．铈、钛、锌、锰虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
（1）二氧化铈（CeO₂）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，反应中CeO₂作氧化剂．在加热条件下，CeCl₃易发生水解，无水CeCl₃可用加热CeCl₃•6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备．其中NH₄Cl的作用是分解产生HCl，CeCl₃抑制水解．
（2）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”．
①在高温下，向金红石（主要成分Ti0₂）与焦炭的混合物中通入Cl₂，得到TiCl₄和一种可燃性气体．该反应的化学方程式是Ti0₂+2Cl₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．
②加热条件下，镁与TiCl₄反应可得到钛，下列气体可以作为保护气的是D
A．O₂ B．N₂ C．C0₂ D．Ar
（3）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱．写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式Zn+2NaOH=Na₂ZnO₂+H₂↑．
（4）锰及其化合物应用越来越广泛，MnO₂是一种重要的无机功能材料．
①已知A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质．

则反应②的离子方程式为4H⁺+2Cl^-+MnO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$₂Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑．
②制备Mn0₂的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液，阳极的电极反应式为Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺．已知：K_sp[Al（OH）₃]=1×10^-33，pH=7.1时Mn（OH）₂开始沉淀．室温下，欲除去MnSO₄溶液中的Al³⁺（使其浓度小于1×10^-6mol•L^-1），需调节溶液pH范围为5.0＜pH＜7.1．

20．向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl₅，在温度为T时发生如下反应PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+124kJ•mol^-1．反应过程中测定的部分数据见如表：

时间t/s	0	50	150	250	350
n（PCl₃）/mol	0	0.16	0.19	0.2	0.2

回答下列问题：
（1）反应在前50s的平均速率v（PCl₅）=0.0016mol/（L•s）．
（2）要提高平衡时PCl₃的体积分数，可采取的措施有CD．
A．温度不变，压缩容器体积增大压强 B．使用高效催化剂
C．温度和体积不变，减小PCl₅的起始量 D．体积不变，提高反应温度
（3）温度为T时，该反应的化学平衡常数=0.025．
（4）在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5mol PCl₅和a mol Cl₂平衡时PCl₅的转化率仍为20%，则a=0.1．
（5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H₃PO₄），该反应的化学方程式是PCl₅+4H₂O=H₃PO₄+5HCl．

1．下列顺序中，错误的是（　　）

	A．	密度大小：硝基苯＞水＞苯
	B．	熔、沸点高低：乙醇＞丁烷＞丙烷
	C．	含碳量大小：乙烷＞乙醇＞乙酸
	D．	等质量燃烧时的耗氧量：乙烷＞乙烯＞丙烯

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