题目内容
工业上用硫铁矿石（主要成分FeS2）在沸腾炉中焙烧，经过一系列反应，得到硫酸，焙烧后的矿渣用于炼铁。其转化过程如下图所示（部分条件、反应物和产物已略去）：
请回答下列问题：
（1）在上面转化过程中，硫元素被氧化的反应是________（填反应编号）。
（2）写出反应②中炼铁的化学方程式_____________。若用1000t含杂质28%的矿渣炼铁，理论上可得到含铁96%的生铁质量为_____________ t．
（3）写出反应①的化学方程式 ，若有12.0g FeS2参加反应，则发生转移的电子数为 。
（4）烟气中SO2的排放会造成酸雨，工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2以减少对环境的危害。
①常温下，将SO2通入一定体积的1.0mol·L－1Na2SO3溶液中，溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，此时溶液中c（SO32－）的浓度是0.2mol·L－1，则溶液中c（HSO3－）是 mol·L－1。用化学平衡原理解释此时溶液显酸性的原因 。
②向①中pH约为6时的吸收液中通入足量O2充分反应。取反应后溶液10mL与10mLBaCl2溶液混合，欲使混合时能生成沉淀，所用BaCl2溶液的浓度不得低于 mol·L-1。[已知25℃时，Ksp(BaSO3)=5.48×10-7 , Ksp(BaSO4)= 1.08×10-10]
2SO3(g) △H=-197 kJ/mol, 当达到平衡状态时，下列说法中正确是（ ）
2I(g)反应，在t℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4 mol H和2 mol Y反应，达到平衡后，Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡体系中，再加入1 mol气态的I物质，t ℃时达到新的平衡，此时H物质的物质的量n(H)为( )
s。步骤Ⅲ中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8．5，c(Fe2+)=1×10-6 mol/L。试判断所得的FeCO3中________（填“有”或“没有”）Fe(OH)2；步骤Ⅳ中，为了得到较为纯净的Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是 。某溶液中含有大量的 K+、Cl－ 及 X与 Y两种离子，现向该溶液加入 W试剂，根据实验现象得到的关于X、 Y离子的推断能成立的是
W试剂 | 实验现象 | X、Y离子的推测 | |
A | KI—淀粉溶液 | 溶液变蓝 | Fe3+、SO42— |
B | 用pH试纸检测 | pH=7（常温） | CH3COO—、Na+ |
C | 硝酸酸化的AgNO3溶液 | 白色沉淀 | CO32—、NH4+ |
D | 过量NaOH溶液 | 无明显现象 | Al3+、Mg2+ |
。在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl
2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成沉淀的化学式为 