题目内容
【题目】硫化氢(H2S)的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
(1)H2S和CO混合加热可制得羰基硫(COS)。已知羰基硫与CO2的结构相似，但它能在O2中完全燃烧。羰基硫可作粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。制备羰基硫反应方程式为：
CO(g)＋H2S(g)
COS(g)＋H2(g)
①羰基硫的电子式为_________
②羰基硫分子中三种原子半径由大到小的顺序________________
③羰基硫的沸点比二氧化碳_________(填“高或低”)理由是_____________________
④写出羰基硫在O2中完全燃烧的化学方程式__________________________________
(2)H2S具有还原性，在硫酸存在的条件下，能与KMnO4反应生成一种淡黄色沉淀，写出该反应的离子方程式________________________________。
【答案】
S>C>O 高 羰基硫和二氧化碳的组成和结构相似，羰基硫相对分子质量较大，分子间作用也较大， 因此沸点较高 2COS+3O2
2CO2+2SO2 5H2S＋2MnO4-＋6H+=5S↓＋2Mn2+＋8H2O
【解析】
（1）①羰基硫与CO2是等电子体，结构相似，根据二氧化碳的电子式书写羰基硫的电子式。
②比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越小。
③羰基硫的沸点比二氧化碳高，因为羰基硫和二氧化碳的组成和结构相似，羰基硫相对分子质量较大，分子间作用也较大， 因此沸点较高。
④羰基硫在O2中完全燃烧生成CO2和SO2。
（2）H2S具有还原性，在硫酸存在的条件下，能与KMnO4反应生成淡黄色沉淀S，MnSO4，K2SO4和H2O，根据转移电子守恒和原子守恒配平方程式。
（1）①羰基硫与CO2是等电子体，结构相似，根据二氧化碳的电子式书写羰基硫的电子式为
，故答案为：。
②比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越小；故羰基硫分子中三种原子半径由大到小的顺序S>C>O，故答案为：S>C>O。
③羰基硫的沸点比二氧化碳高，因为羰基硫和二氧化碳的组成和结构相似，羰基硫相对分子质量较大，分子间作用也较大， 因此沸点较高，故答案为：高；羰基硫和二氧化碳的组成和结构相似,羰基硫相对分子质量较大,分子间作用也较大, 因此沸点较高。
④羰基硫在O2中完全燃烧生成CO2和SO2，反应的方程式为2COS+3O22CO2+2SO2，故答案为 2COS+3O22CO2+2SO2。
（2）H2S具有还原性，在硫酸存在的条件下，能与KMnO4反应生成淡黄色沉淀S，MnSO4，K2SO4和H2O，根据转移电子守恒和原子守恒配平方程式为5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4=5S↓＋2MnSO4＋K2SO4+8H2O，故离子方程式为5H2S＋2MnO4-＋6H+=5S↓＋2Mn2+＋8H2O，故答案为：5H2S＋2MnO4-＋6H+=5S↓＋2Mn2+＋8H2O。
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