Question

某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点为：

①用电流电解氯化铜溶液，反应仪器如图

②在电流为I A，通电时间为t s后，精确测得某电极上析出的铜的质量为m g。试回答：

(1)这些仪器的正确连接顺序为(用图中标注仪器接线柱的英文字母表示，下同)

E接     ，      接       ，      接F。实验线路中的电流方向为____→____→____→____→____→____。

(2)写出B电极上发生反应的离子方程式__________________________________

________________，G试管中淀粉­KI溶液变化的现象为________________，相应的离子方程式是____________________________________________________________。

(3)为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序是______________。

①称量电解前电极质量

②刮下电解后电极上的铜并清洗

③用蒸馏水清洗电解后电极

④低温烘干电极后称量

⑤低温烘干刮下的铜并称量

⑥再次低温烘干刮下的铜并称量

⑦再次低温烘干后称量至恒重

(4)已知电子的电量为1.6×10－19库仑。试列出阿伏加德罗常数计算表达式：NA＝________________________________________________________________________。

Answer 1

答案　(1)D　C　A　B　F　B　A　C　D　E

(2)2Cl－—→Cl2↑＋2e－　变蓝色　Cl2＋2I－===2Cl－＋I2

(3)①③④⑦

(4)×

B→B→A→C→D→E。

(2)B电极产生Cl2，电极反应的离子方程式为：2Cl－—→Cl2↑＋2e－，它使淀粉­KI溶液变蓝，离子方程式为Cl2＋2I－===2Cl－＋I2。

(3)测定电极上析出的Cu的质量的先后顺序应为①③④⑦，而无需刮下电极上析出的铜再称量。另外，之所以烘干称量两次的原因在于减少称量误差。

(4)由电量守恒得：Q＝It＝×2×NA×1.60×10－19 C。