某可逆反应X.其化学平衡常数K和温度的关系如下表: T/℃ 700 800 850 1000 K 0.01 0.05 0.10 0.40 (1)上述反应的平衡常数表达式K＝ .ΔH 0.加入催化剂.该反应的ΔH将 (填“增大 .“减小或“不变 ). (2)若上述反应在绝热恒容的密闭容器内进行.则能说明该反应达到化学平衡状态的依据有 . A．混合气体的密度保持� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某可逆反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋2W(g)，其化学平衡常数K和温度的关系如下表：

T/℃	700	800	850	1000
K	0.01	0.05	0.10	0.40

(1)上述反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0(填“>”或“<”)。加入催化剂，该反应的ΔH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)若上述反应在绝热恒容的密闭容器内进行，则能说明该反应达到化学平衡状态的依据有________。

A．混合气体的密度保持不变

B．v_正(X)＝v_正(Z)

C．容器内温度恒定

D．W的质量分数不变

(3)在850 ℃、体积为1 L的密闭容器内，加入0.2 mol Z和0.3 mol W发生上述反应。X的c(X)－t曲线如图所示。

①0～4 min内W的平均速率为________mol·L^－¹·min^－¹。

②在5 min末将容器体积缩小至0.5 L，若在8 min末达到新平衡(此时X的浓度约为0.26 mol/L)，请在图中画出5 min～9 min的X浓度的变化曲线。

解析：本题考查了反应热、化学反应速率与化学平衡知识，意在考查考生对化学反应原理的综合运用能力。(1)根据化学平衡常数的含义可写出该反应的K＝，由表中数据得出，随着温度的升高，K增大，说明反应正向进行，故正反应为吸热反应，即ΔH>0。ΔH与化学反应的起始状态、终止状态有关，与物质所处环境的温度、压强有关，与化学反应的过程无关，故使用催化剂时ΔH不变。(2)因反应前后均是气体，且容器体积不变，故密度始终不变，A项不符合题意；B项表示的都是正反应速率，B项不符合题意；容器内温度恒定，说明热量不会改变了，反应达到平衡，C项符合题意；W的质量分数不变，说明反应达到平衡，D项符合题意。(3)①从图中可以得出，0～4 min X的浓度改变了0.10 mol·L^－¹，则v(X)＝0.10 mol·L^－¹÷4 min＝0.025 mol·L^－¹·min^－¹，又v(X):v(W)＝1:2，故v(W)＝0.05 mol·L^－¹·min^－¹。②因5 min末将容器体积缩小到0.5 L，各物质的浓度增大1倍，达到新平衡时，8 min时X的浓度为0.26 mol·L^－¹，可得出平衡点为(8，0.26)，从而画出图线。