在25℃时.2L的密闭容器中A.B.C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质ABC初始浓度/mol·L-11.02.002min时.平衡浓度/mol·L-10.40.21.2请填写下列空白:(1)该反应方程式可表示为 ,反应达平衡时.A的转化率为 .(2)从反应开始到达化学平衡.反应物A的平均反应速率为 ,25℃时.反应的化学平衡常数K值为 .(3)若已知� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在25℃时，2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	A	B	C
初始浓度/mol·L^-1	1.0	2.0	0
2min时，平衡浓度/mol·L^-1	0.4	0.2	1.2

请填写下列空白：
（1）该反应方程式可表示为                           ；反应达平衡时，A的转化率为                    。
（2）从反应开始到达化学平衡，反应物A的平均反应速率为             ；25℃时，反应的化学平衡常数K值为_____________。
（3）若已知该反应为放热反应，下图表示由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况：a b过程中改变的条件可能是                            ；b c过程中改变的条件可能是                            。

（4）如果上述反应起始是按“1molA+3molB”充入，达平衡时C的浓度为a mol/L；维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的量，达到平衡时C的浓度仍为a mol/L的是（填序号）：
①2 mol A+6 mol B ②2mol C ③4mol C ④0.5 mol A+1.5mol B+1 mol C

（每空2分，共14分）
（1）A(g) + 3B(g)2C(g) （2分）       60％（2分）
（2）0.3 mol/(L﹒min) （2分）     4.5×10²或450·L²·mol^-2（2分）
（3）加入催化剂（2分）    增加A或B（或反应物的浓度，2分）[说明：增大压强和升高温度v₍_正₎、v₍_逆₎都会瞬间增大，v″₍_逆₎不能与平衡时v′₍_逆₎的相连]
（4）②④     （2分，选1个且正确1分；错1个0分）

实验序号	温度℃	初始n（CCl₄）（mol）	初始n（H₂）（mol）	平衡时n（CHCl₃）（mol）
1	110	0.8	1.2
2	110	2	2	1
3	100	1	1	0.6

	Fe₂O₃	CO	Fe	CO₂
甲	1.0mol	1.0mol	1.0mol	1.0mol
乙	1.0mol	2.0mol	1.0mol	1.0mol

实验操作	预期现象及结论
步骤1：取少量样品于烧杯中加适量稀硫酸溶解	\
步骤2：取少量步骤1所得溶液于试管中滴加几滴KSCN溶液取少量步骤1所得溶液于试管中滴加几滴KSCN溶液	若溶液变红则证明样品中含氧化铁若不变红则证明样品中不含氧化铁若溶液变红则证明样品中含氧化铁若不变红则证明样品中不含氧化铁
步骤3：另取少量步骤1所得溶液于试管中滴加几滴KMnO₄溶液另取少量步骤1所得溶液于试管中滴加几滴KMnO₄溶液	若KMnO₄溶液紫色褪去则证明样品中含氧化亚铁若KMnO₄溶液不褪色则证明样品中不含氧化亚铁若KMnO₄溶液紫色褪去则证明样品中含氧化亚铁若KMnO₄溶液不褪色则证明样品中不含氧化亚铁
步骤4：空空	空空

t/min	0	2	4	6	8	10
n（HI）/mol	0.180	0.164	0.152	0.144	0.140	0.140

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