题目内容
5．下列6个装置中，属于原电池的装置有（F中，盐桥能使离子透过一一起导电的作用）（ ）
| A． | 2个 | B． | 3个 | C． | 4个 | D． | 5个 |
分析 原电池形成的条件，有两个活性不同的电极，形成闭合回路，有电解质溶液，对应常温下自动发生的氧化还原反应，以此判断．
解答 解：A．装置中不能放松自发进行的氧化还原反应，故A不能形成原电池；
B．酒精是非电解质不能导电，不能形成原电池；
C．铁做负极失电子，溶液中铜离子在铜电极上析出铜，形成原电池反应；
D．铁和碳在稀硫酸中形成原电池，铁做负极失电子发生氧化反应，碳电极上氢离子得到电子生成氢气；
E．铁做负极失电子发生氧化反应，碳做正极在稀硫酸溶液中形成原电池反应，溶液中氢离子得到电子生成氢气；
F．装置中锌做负极失电子发生氧化反应，铜做正极溶液中铜离子得到电子发生还原反应，中间盐桥依据电解质溶液电中性形成闭合回路；
故形成原电池反应的有CDEF，
故选C．
点评 本题考查原电池原理，明确原电池构成条件是解答本题的关键，注意结合氧化还原反应来分析，题目难度不大．
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11．
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次増加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol•L-1r 溶液的pH为2，s通常是难溶于水的液态混合物．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次増加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol•L-1r 溶液的pH为2，s通常是难溶于水的液态混合物．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 原子半径的大小W＜X＜Y | B． | 元素的非金属性Z＞Y＞X | ||
| C． | W、X形成的1：1型的化合物有很多种 | D． | X的最高价氧化物的水化物为强酸 |
13．两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1?：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是（ ）
①a=b+6
②a+b=8
③a+b=30
④a=b+8．
①a=b+6
②a+b=8
③a+b=30
④a=b+8．
| A． | ①②③ | B． | ①②④ | C． | ②③④ | D． | ①②③④ |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 | |
| B． | ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 | |
| C． | MgCl2属于离子化合物，其中既含有离子键又含有共价键 | |
| D． | 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 |
10．在催化剂存在下发生反应：4NH3+5O2 $→_{△}^{Pt}$4NO+6H2O完成下列计算10mol NH3和10mol O2反应生成8mol NO，过量的氨溶于产物水中成为氨水，则该氨水中氨的质量分数为（ ）
| A． | 13.6% | B． | 15.7% | C． | 28% | D． | 32.4% |
17．下列反应中，属于取代反应的是（ ）
| A． | CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH | |
| B． | CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr | |
| C． | 2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH | |
| D． | 2CH2=CH2+O2$→_{△}^{催化剂}$ |
14．下列有关叙述错误的是（ ）
| A． | 推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化 | |
| B． | “地沟油”危害健康，主要是人体所必需的维生素E、脂肪酸油脂已经被破坏 | |
| C． | 2011年诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔•谢赫特曼，以表彰他发现了准晶体，它与晶体相比具有晶体所不允许的宏观对称性 | |
| D． | 合金的某些性能与组成它的纯金属的某些性能相同 |