由氧化铜.氧化铁组成的混合物ag.加入2mol·L-1的硫酸50mL时固体恰好完全溶解.若将ag该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应.冷却后固体质量减少为A．1.6g B．g D．无法计算题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

由氧化铜、氧化铁组成的混合物ag，加入2mol·L-1的硫酸50mL时固体恰好完全溶解。若将ag该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后固体质量减少为

A．1.6g B．(a-1.6)g C．(a-3.2)g D．无法计算

练习册系列答案

小学升初中重点学校考前突破密卷系列答案

相关题目

不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。

已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH1=Q1 kJ·molˉ1；

C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2=Q2 kJ·molˉ1；

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=Q3kJ·molˉ1。若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）

A．Q1+Q2+Q3 B．0.5(Q1+Q2+Q3)

C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D．-1.5Q1+0.5Q2-0.5Q3

用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）

A．硫酸的摩尔质量以g/mol为单位时与NA磷酸分子的质量以g为单位时在数值上相等

B．NA个氮气分子和NA个氧气分子的质量比为7:8

C．3.2gO2所含的原子数约为0.2NA

D．常温、常压下，0.5NA个二氧化碳分子质量是44g

恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（s）2C（g）达到平衡的标志的是（）

①C的生成速率与C的分解速率相等

②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；

③各组分的浓度不再变化；

④混合气体的密度不再变化；

⑤混合气体的总压强不再变化；

⑥混合气体的物质的量不再变化；

⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；

⑧A、B、C的分子数目比为2：3：2．

A．⑤⑥⑧ B．②⑤⑧ C．①③④ D．②④⑦

Ⅰ、氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋===Cu2＋＋Cu.根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

（1）用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)．

（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：____________________

（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_________(填化学式).

（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_________________________.

Ⅱ、某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1 mol X在该反应中失去3.01×1023个电子。

(1)写出该反应的化学方程式：________________________；

（2）若有9.8 g H2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为________；

（3）本反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果：________________。

(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4 =N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为

A．BaSO4 B．BaSO3 C．BaS D．BaSO4和BaSO3

正丁醛经催化加氢可制备1－丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的1－丁醇，现设计如下路线：

已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸点是118℃。则操作1～4分别是( )

A．萃取、过滤、蒸馏、蒸馏 B．过滤、分液、蒸馏、萃取

C．过滤、蒸馏、过滤、蒸馏 D．过滤、分液、过滤、蒸馏

已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是（）

A. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)

B. 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱

C. 若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸

D. 若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应

t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/(mol·L－1)	0.1	0.2	0
2min末浓度/(mol·L－1)	0.08	a	b
平衡浓度/(mol·L－1)	0.05	0.05	0.1

下列说法正确的是

A．平衡时，X的转化率为20%

B．2min时Y的物质的量为0.14

C．增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小

D．2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L―1·min―1

试题分类