题目内容
顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：
ⅱ.RCH==CHR′
RCHO＋R′CHO(R、R′代表烃基或氢)
(1)CH2==CH—CH==CH2的名称是________。
(2)反应Ⅰ的反应类型是(选填字母)________。
a. 加聚反应 b．缩聚反应
(3)顺式聚合物P的结构简式是(选填字母)________。
a.
b.
(4)A的相对分子质量为108。
①反应Ⅱ的化学方程式是_____________________________________。
②1 mol B完全转化成M所消耗的H2的质量是________g。
(5)反应Ⅲ的化学方程式是_________________________________。
(6)A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C。写出其中一种同分异构体的结构简式__________________。
解析 (1)CH2==CH—CH==CH2的名称为1,3－丁二烯。(2)由CH2==CH—CH==CH2聚合生成顺式聚合物P的反应为加聚反应。(3)CH2==CH—CH==CH2的顺式为加聚反应得到顺式聚合物P，则说明聚合物P中含有碳碳双键，故CH2==CH—CH==CH2按1,4－加成方式进行加成，得聚合物P为CH2—CH==CH—CH2，顺式结构为两个CH2原子团在碳碳双键的同侧，即为。(4)由烃A的相对分子质量为108,108÷14＝8缺4，则烃A的分子式C8H12，结合信息i可知，反应Ⅱ为
A的结构简式为
再结合信息ii及化合物M、N的结构和生成反应条件可知B为
C为HCHO，故1 mol B可与3 mol H2发生加成反应生成M，H2的消耗质量为3 mol×2 g·mol－1＝6 g。(5)由(4)可知C为HCHO，结合N的分子式C13H8Cl4O2可知，反应Ⅲ的化学方程式为
＋HCHO
＋H2O。
(6)由(4)可知A的分子式为C8H12，结合信息ii及B、C的结构简式可知，符合条件的A的同分异构体有
。
答案 (1)1,3－丁二烯 (2)a (3)b
②6
(6)
已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：
MmAn(s)
mMn＋(aq)＋nAm－(aq)
Ksp＝[Mn＋]m·[Am－]n，称为溶度积。
某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：(25℃)
| 难溶电 解质 | CaCO3 | CaSO4 | MgCO3 | Mg(OH)2 |
| Ksp | 2.8×10－9 mol－2·L－2 | 9.1×10－6 mol－2·L－2 | 6.8×10－6 mol－2·L－2 | 1.8×10－12 mol－3·L－3 |
实验步骤如下：
①往100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。
③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。
④________________________________________________________________________。
(1)由题中信息知Ksp越大，表示电解质的溶解度越______(填“大”或“小”)。
(2)写出第②步发生反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)设计第③步的目的是
________________________________________________________________________。
（4）请补充第④步操作及发生的现象：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是 ( )。
A．最易失去的电子能量最高
B．电离能最小的电子能量最高
C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
物质结构决定性质，深入研究物质的微观结构，有利于理解物质变化的本质。请回答下列问题：
(1)C、Si、N的电负性由大到小的顺序是________；C、N、O、F的第一电离能由大到小的顺序是________。
(2)A、B均为短周期金属元素。依据表中的数据，写出B原子的电子排布式：________。
| 电离能/(kJ·mol－1) | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1 821 | 15 390 | 21 771 |
| B | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2＋显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2＋________颜色(填“无”或“有”)。
(4)L的原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是________(填元素符号)。
＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O
＋2H2O，下列说法中错误的是 ( )。
mol下列A-D各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
| 甲 | 乙 | 丙 | |
| A | Al2O3 | HNO3 | Ba(OH)2 |
| B | NH3 | O2 | H2SO4 |
| C | SiO2 | NaOH | HF |
| D | CO2 | Na2O2 | H2O |