题目内容

18．2009年3月底至4月中旬，墨西哥、美国等多国连接爆发甲型H1N1型流感（或称H1N1型猪流感）疫情，防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒可防甲型H1N1流感．
（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得．请写出反应的离子方程式：2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-．
（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3•3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是D．
A．MnO2      B．KMnO4溶液   C．稀盐酸      D．Na2SO3溶液
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．当1mol HClO2发生分解反应时，转移的电子个数是0.8NA．
（4）有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为8：1．

分析 （1）KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得二氧化氯，同时生成硫酸钾，以此书写；
（2）Na2CO3•3H2O2具有Na2CO3和H2O2的双重性质，过碳酸钠只发生了还原反应，则选项中的物质具有还原性；
（3）HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O中，Cl元素由+3升高为+4，由+3降低为-1价，该反应为5HClO2→4ClO2↑+H++Cl-+2H2O；
（4）酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，且氧化性NO3-＞Fe3+，还原性Fe2+＞NH4+，所以该反应中氧化剂是NO3-，还原剂是Fe2+，反应物中还含有H+，根据元素守恒知，生成物中还含有H2O，发生反应为8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++H2O，分析解答．

解答 解：（1）KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得二氧化氯，同时生成硫酸钾，则离子反应为2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-，
故答案为：2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-；
（2）Na2CO3•3H2O2具有Na2CO3和H2O2的双重性质，过碳酸钠只发生了还原反应，则选项中的物质具有还原性，只有D选项符合，故答案为：D；
（3）HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O中，Cl元素由+3升高为+4，由+3降低为-1价，该反应为5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O，则5mol该物质分解转移4mol电子，所以1molHClO2发生分解反应时，转移的电子数是0.8NA（4.816×1023），故答案为：0.8NA（4.816×1023）；
（4）酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，且氧化性NO3-＞Fe3+，还原性Fe2+＞NH4+，所以该反应中氧化剂是NO3-，还原剂是Fe2+，反应物中还含有H+，根据元素守恒知，生成物中还含有H2O，发生反应为8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++H2O，该反应中N元素化合价由+5变为-3价、Fe元素化合价由+2价变为+3价，所以氧化剂是NO3-、还原剂是Fe2+，还原剂与氧化剂的物质的量之比为8：1，故答案为：8：1．

点评 本题考查氯及其化合物的性质，为高频考点，侧重氧化还原反应的考查，注意氧化还原反应中元素的化合价变化及电子转移的计算是解答的关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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8．“84”消毒液的有效成分是（　　）
A．NaClOB．NaClC．NaOHD．Na2CO3
9．将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池．下列叙述中正确的是（　　）
A．通入CH4的电极为正极
B．放电时溶液中的阳离子向负极移动
C．负极的电极反应式为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
D．通入CH4的电极反应式为：CH4+2O2+4e-═CO2+2H2O
6．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：
实验一　焦亚硫酸钠的制取

采用如图1装置（实验前除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2═Na2S2O5．
（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）图1中盛装浓硫酸的玻璃仪器的名称是：分液漏斗；
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．
实验二　焦亚硫酸钠的性质（Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3）
（4）焦亚硫酸钠Na2S2O5晶体中所含的化学键类型为：离子键和共价键；
（5）证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是ae（填序号）．
a．测定溶液的pH      b．加入Ba（OH）2溶液       c．加入盐酸
d．加入品红溶液       e．用蓝色石蕊试纸检测
实验三　葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：

（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.16g•L-1．
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果偏低（填“偏高“、“偏低”或“不变”）．
13．2008年9月份，国家质检总局调查结果显示：三鹿牌婴幼儿配方奶粉是被三聚氰胺所污染，它可由三聚氰酸[C3N3（OH）3]制备．三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2，已知三聚氰酸中氮元素的化合价为-3价，有关反应原理为：①C3N3（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3HCNO；②8HCNO+6NO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$7N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是（　　）
A．反应①中的两种物质互为同素异形体
B．反应②中HCNO是氧化剂
C．反应②中N2既是氧化产物，又是还原产物
D．反应②中NO2是还原剂
3．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl═SiHCl3+H2
③SiHCl3与过量H2在1 000～1 100℃反应制得纯硅．
已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃．
请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点-33℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为蒸馏．
（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图（热源及夹持装置略去）

①装置B中的试剂是浓硫酸．装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使SiHCl3气化．
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是石英管的内壁附有灰黑色晶体，装置D不能采用普通玻璃管的原因是SiHCl3与过量的H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅，温度太高，普通玻璃管易熔化．
装置D中发生反应的化学方程式为SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl．
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及先通一段时间H2，将装置中的空气排尽．
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是（填写字母代号）bd．
a．碘水　    b．氯水   　c．NaOH溶液   　d．KSCN溶液     e．Na2SO3溶液．
10．下列物质与其用途完全符合的有多少条（　　）
①干冰-人工降雨
②Na2CO3-制玻璃
③Fe2O3-红色油漆或涂料
④Al2O3-耐火材料
⑤NaClO-消毒剂
⑥NaCl-制纯碱；    
⑦KAl （SO4 ）2-消毒、净水．
A．3B．4C．5D．6
7．下列化学实验能达到目的是（　　）
A．用饱和NaHCO3溶液除CO2中的氯化氢气体
B．SO2与乙烯的混合气体依次通入酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸洗气后可得到纯净的SO2
C．用酒精萃取碘水中的碘单质
D．用CaO干燥Cl2
10．欲配制490mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3•10H2O晶体质量为28.6g．从配好的上述溶液中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L．

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