(1)已知拆开1mol H-H键.1mol I-I键.1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ.151kJ.299kJ．则由氢气和碘单质反应生成1mol HI需要 kJ的热量．氢气.碘单质和碘化氢三种分子最稳定的是．(2)下列五种物质中①Ne ②H2O ③NH3 ④KOH ⑤Na2O.只存在共价键的是 .只存在离子键的是 .既存在共价键又存在离子键的是 .� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）已知拆开1mol H-H键、1mol I-I键、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘单质反应生成1mol HI需要______（填“放出”或“吸收”）______ kJ的热量．氢气、碘单质和碘化氢三种分子最稳定的是______．
（2）下列五种物质中①Ne ②H₂O ③NH₃ ④KOH ⑤Na₂O，只存在共价键的是______，只存在离子键的是______，既存在共价键又存在离子键的是______，不存在化学键的是______．（填写序号）
（3）按要求填空：
①推测Si、N 间氢化物的稳定性；______＞______（填化学式）
②C：______周期______族；
③³⁴₁₆S^2-微粒中的质子数是______，中子数是______，核外电子数是______．
（4）对于反应2S0₂+0₂

2SO₃（g），当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的S0₃的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”、“减小”或“不变”）．

【答案】分析：（1）化学反应中断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量，键能越大，物质越稳定．
（2）从离子键和共价键的组成和区别分析；
（3）①从元素非金属性强弱的角度比较氢化物的稳定性；
②根据C元素的原子序数判断在周期表中的位置；
③根据核素的表示方法分析原子的构成；
（4）从外界条件对反应速率的影响的角度分析．
解答：解：（1）由氢气和碘单质反应生成1mol HI，则需断裂0.5molH-H和0.5molI-I键，
吸收的能量为：0.5×436kJ+0.5×151kJ=293.5kJ，
生成1mol HI分出的能量为：299kJ，
所以该反应放热，放出的能量为：299kJ-293.5kJ=5.5kJ，三种物质中键能最大的是H₂，则最稳定的是H₂，
故答案为：放出；5.5；H₂；
（2）共价键是有非金属原子之间通过共用电子对形成的化学键，离子键是离子之间的静电作用，存在离子化合物中，
①Ne为单原子分子，不存在化学键； ②H₂O、③NH₃为共价化合物，只存在共价键，
④KOH 为离子化合物，既含有离子键，又含有共价键，⑤Na₂O为离子化合物，只含有离子键，
故答案为：②③；⑤；④；①；
（3）①N元素的非金属性大于Si元素，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，
故答案为：NH₃，SiH₄；
②C的原子序数为6，核外有2个电子层，最外层电子数为4，位于周期表第二周期第IVA族，故答案为：二，IVA；
③³⁴₁₆S^2-微粒中，质子数为16，中子数为34-16=18，电子数为16+2=18，
故答案为：16，18，18；
（4）在可逆反应中，增大压强、升高温度，增大反应物的浓度以及使用催化剂都能增大反应速率，反之，反应速率减小，
故答案为：