题目内容

将质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/)配成1∶5的硫酸溶液(密度为1.225g/)，此稀硫酸的质量分数为________，物质的量浓度为________．

答案：
解析：

26%,3.25 mol/L


练习册系列答案
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若配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸：
（1）需要量取质量分数为98%的硫酸（密度为1.84g?mL-1）
5.4
5.4
mL．
（2）下面是某学生的操作过程：
a．检查容量瓶是否漏水；b．用100mL的量筒量取浓硫酸；
c．将浓硫酸倒入另一个盛有适量蒸馏水的量筒中稀释，并冷却到室温；
d．用玻璃棒引流，将稀释后的硫酸倒入500mL的容量瓶；
e．轻轻摇动容量瓶，使瓶内液体混合均匀，再向容量瓶中加水至离刻度线1cm～2cm；
f．用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切，摇匀；
g．在容量瓶上贴上标签待用．
按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的错误，并补充或改正（有几项填几项，若空格不够可以补加）．
①
缺少洗涤烧杯和玻璃棒的操作
缺少洗涤烧杯和玻璃棒的操作
；②
量筒的规格错，应该用10mL的量筒量取浓H2SO4
量筒的规格错，应该用10mL的量筒量取浓H2SO4
；③
不应该在量筒中稀释浓H2SO4，应用烧杯
不应该在量筒中稀释浓H2SO4，应用烧杯
；④
不应该用容量瓶保存溶液，应用细口瓶
不应该用容量瓶保存溶液，应用细口瓶
；⑤
无
无
．
（3）任何实验都有误差，在你改正后的操作中，产生误差的原因还有
量筒的精确度不够高、读数误差、溶质仍有少量残留在烧杯内、室温未必是20℃等
量筒的精确度不够高、读数误差、溶质仍有少量残留在烧杯内、室温未必是20℃等
．
（4）本实验最浪费时间的步骤是将稀释后的硫酸冷却到室温，为了节约时间，简便易行的加快稀硫酸冷却的方法是
充分搅拌或给盛有稀H2SO4的烧杯敷冰块
充分搅拌或给盛有稀H2SO4的烧杯敷冰块
．
下列措施对增大化学反应速率无效果的是（　　）
为了某些化学计算方便，有人将质量分数为98%的浓H2SO4表示为下列形式，其中合理的是（　　）

A.H2SO4·H2O　　　　　　　　　　　　　　 B.H2SO4·H2O

C.H2SO4·SO3　　　　　　　　　　　　　　　　 D.SO3·H2O
为了某些化学计算方便，有人将质量分数为98%的浓H2SO4表示为下列形式，其中合理的是（    ）

A.H2SO4·H2O                               B.H2SO4·H2O

C.H2SO4·SO3                                  D.SO3·H2O

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