纳米TiO2在涂料.光催化.化妆品等领域有着极其广泛的应用． (1)制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O.该水解反应的化学方程式为．再经过滤.水洗除去其中的Cl-.再烘干.焙烧除去水分得到粉体TiO2．检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是． (2)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．

(1)制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O，该水解反应的化学方程式为________．再经过滤、水洗除去其中的Cl^－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂．检验TiO₂·xH₂O中Cl^－是否被除净的方法是________．

(2)用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．

请回答下列问题：

①配制NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的原因是________；

②滴定终点的现象是________．

③滴定分析时，称取TiO₂(摩尔质量为M g·mol^－1)试样w g，消耗c mol·L^－1　NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数表达式为________．

④下列操作对TiO₂质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量溅出，使测定结果________．

若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果________．

答案：
解析：

　　(1)TiCl₄＋(2＋x)H₂OTiO₂·xH₂O↓＋4HCl(3分)

　　取少量水洗液，滴加AgNO₃溶液，不产生白色沉淀，说明Cl^－已除净．(2分)

　　(2)①抑制NH₄Fe(SO₄)₂水解(2分)

　　②溶液变成红色(2分)

　　③(3分)

　　④偏高(2分)　偏低(2分)

练习册系列答案

TiCl₄+（x+2）H₂O?TiO₂?xH₂O↓+4HCl

．
（2）检验TiO₂?xH₂O中Cl^-是否被除净的方法是

取少量水洗液，滴加AgNO₃溶液，不产生白色沉淀，说明Cl^-已除净

．
（3）滴定终点的现象是

溶液变为红色

．
（4）滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g?mol^-1）试样w g，消耗c mol?L^-1 NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数表达式为

．
（5）判断下列操作对TiO₂质量分数测定结果的影响（填偏高、偏低或无影响）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH₄Fe（SO₄）₂溶液有少量溅出，使测定结果

偏高

．②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果．

纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂?xH₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂．用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数操作如下：首先在一定条件下，把TiO₂溶解并转化为Ti³⁺，再用NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部转化成Ti⁴⁺．
请回答下列问题：

（1）TiCl₄水解生成TiO₂?xH₂O的化学方程式为

TiCl₄+（x+2）H₂O=TiO₂?xH₂O↓+4HCl

．
（2）检验TiO₂?xH₂O中Cl^-是否被除净的方法是

取少量最后一次水洗液，滴加AgNO₃溶液，不产生白色沉淀，说明Cl^-已除净

．
（3）配制NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的目的是

抑制NH₄Fe（SO₄）₂水解

；配制溶液使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要如图中的

（填字母代号）．
（4）该滴定操作所用到的指示剂是

KSCN溶液

，滴定终点的现象是

溶液变为红色，且半分钟不褪色

（5）滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g?mol^-1）试样w g，消耗c mol?L^-1NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数为

（2010?天津）纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂?x H₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂．用现代分析仪器测定TiO₂粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．
请回答下列问题：
（1）TiCl₄水解生成TiO₂?x H₂O的化学方程式为

．
（2）检验TiO₂?x H₂O中Cl^-是否被除净的方法是

取少量水洗液，滴加AgNO₃溶液，不产生白色沉淀，说明Cl^-已除净

．
（3）下列可用于测定TiO₂粒子大小的方法是

（填字母代号）．
a．核磁共振法 b．红外光谱法 c．质谱法 d．透射电子显微镜法
（4）配制NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的原因是

抑制NH₄Fe（SO₄）₂水解

；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要图中的

．
（6）滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g?mol^-1）试样w g，消耗c mol?L^-1 NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数表达式为

．
（7）判断下列操作对TiO₂质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH₄Fe（SO₄）₂溶液有少量溅出，使测定结果

偏高

．
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果

偏低

．

纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．
制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂?x H₂O，过滤、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂．

用现代分析仪器测定TiO₂粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．请回答下列问题：
（1）TiCl₄水解生成TiO₂?x H₂O的化学方程式为

．
（2）检验TiO₂?x H₂O中Cl^-是否被除净的方法是

．
（3）下列可用于测定TiO₂粒子大小的方法是

（填字母代号）．
a．滴定法 b．重量法 c．排液量气法 d．透射电子显微镜法
（4）配制NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的原因是

；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要图中的

．
（6）称取TiO₂（式量为M）试样w g，配成100mL溶液，取出25mL，进行滴定分析，消耗c mol?L^-1 NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液V mL．TiO₂质量分数表达式为

．
（7）下列操作会导致TiO₂质量分数测定结果偏高的是

．
a、滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面．b、配制标准溶液时，烧杯中的NH₄Fe（SO₄）₂溶液有少量溅出．
c、容量瓶清洗之后，未干燥． d、配制标准溶液定容时，俯视刻度线．

纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

（1）工业上二氧化钛的制备是：资料卡片：

物质熔点SiCl₄ －70 ℃ 、 TiCl₄ －25 ℃；物质沸点SiCl₄57.6 ℃、TiCl₄136.5 ℃

Ⅰ．将干燥后的金红石（主要成分TiO₂，主要杂质SiO₂）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl₂反应，制得混有SiCl₄杂质的TiCl₄。

Ⅱ．将SiCl₄分离，得到纯净的TiCl₄。

Ⅲ．在TiCl₄中加水、加热，水解得到沉淀TiO₂·xH₂O。

Ⅳ．经过滤、水洗除去其中的Cl^—，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂。

①在常温下分离TiCl₄与SiCl₄所采取的操作名称是；

②Ⅲ中反应的化学方程式是；

③ 检验TiO₂·x H₂O中Cl^－是否被除净的方法是______________________________。

（2）TiO₂粒子的大小可以用现代分析仪器测定，而用氧化还原滴定法可测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。回答下列问题：

①下列可用于测定TiO₂粒子大小的方法是_____________________（填字母代号）。

a.核磁共振法 b.红外光谱法 c.质谱法 d.透射电子显微镜法

②配制NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_____（填字母代号）。

③滴定终点的现象是___________________________________________________。

④滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g·mol^－¹）试样w g，消耗c mol/L NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数表达式为_________________________。

⑤若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量溅出，对TiO₂质量分数测定结果的影响_________________________。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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