题目内容

海水总量极大．金，铀等微量元素在海水中的总量自然也大，但从海水中获取这些微量元素的成本很高．其中成本最高的步骤在于

A．从海水中富集含微量元素的化合物 B．使含微量元素的离子沉淀

C．对含微量元素的混合物进行提纯 D．从化合物中冶炼这些单质

练习册系列答案
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当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A. 氢氧化铁胶体 B. 盐酸 C. 氯化钠溶液 D. 蔗糖溶液

右图为某种乙醇燃料电池示意图，工作时电子流方向如图所示，下列判断正确的是

A．X为氧气

B．电极A反应式：CH3CH2OH－12e－+3H2O=2CO2+12H+

C．电极材料活泼性：A＞B

D．B电极附近溶液pH增大

下列物质属于弱电解质的是

A． CH3CH2OH B． SO2 C． NH3·H2O D． HNO3

将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于气体烃的组成判断正确的是

A．一定有甲烷 B．一定有乙烯 C．一定没有甲烷 D．一定没有乙稀

I. H2A在水中存在以下平衡：H2A H+ ＋HA- ，HA-H+ ＋A2-

（1）NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为 。

（2）常温时，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是______________。

A．c(Na+ )＞c(K+ ) B．c(H +)•c(OH )＝1×10-14

C．c(Na+ )＝c(K+ ) D．c(Na+ )＋c(K+ )＝c(HA- )＋c(A2-)

Ⅱ.含有Cr2O72- 的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×10-3 mol/L Cr2O72- 。为使废水能达标排放，作如下处理：

（3）该废水中加入FeSO4•7H2O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为： 。

（4）欲使25 L该废水中Cr2O72- 转化为Cr3+，理论上需要加入_________g FeSO4•7H2O。

（5）若处理后的废水中残留的 c(Fe3+)＝1×10-13mol/L ，则残留的 Cr3+ 的浓度为_________。（已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38mol,/L ，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31 mol/L ）

III. 已知：I2＋2S2O32-==2I-＋S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。

（6）步骤c中判断恰好反应完全的现象为

（7）根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是 mg/kg。(以含w的代数式表示)

常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是

A．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO—)

B．浓度为0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液：c(Na＋)＝2c(CO32—)＋c(HCO3—) ＋c(H2CO3)

C．pH＝12的氨水溶液与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl—)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH—)

D．等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c（H+）＝c(OH－)+c(NH3·H2O)

在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法错误的是

A．溶液中Na+数目减少，有固体析出

B．溶液中Na+数目减少，有气体逸出

C．溶液中H2O数目减少，溶质的质量分数增大

D．溶液中H2O数目减少，溶质的质量分数未变

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍

C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH ＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)

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