题目内容

W gMg和Al的混合物，跟足量稀反应产生的的体积，是等质量该混合物跟足量烧碱溶液反应产生体积(相同状况)的四倍，则混合物中Mg、Al的质量比为　　　

[　　]

A．4∶1　　　B．2∶3　　　C．5∶2　　　D．1∶4

答案：A
练习册系列答案
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将一定质量的Mg和Al的混合物投入250mL、2.0mol/L稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体0待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）
某研究性学习小组对铝热反应（以Al和Fe2O3反应为例）实验进行研究．已知Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如表所示：
  物质     Al   A12O3     Fe   Fe2O3
  熔点/℃     660     2054     1535     1565
  沸点/℃     2467     2980     2750 ----
试回答下列问题：
（1）铝热反应是氧化还原反应，在反应中金属铝表现出
还原
还原
性 （填“氧化”或“还原”）．
（2）某同学根据以上数据推测，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属．如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需用的试剂为
氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
，可观察到的实验现象是
溶液中有气泡出现
溶液中有气泡出现
．
（3）另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，他设计了如下方案来验证：
取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe2O3．则
①物质甲是
KSCN
KSCN
 （填化学式）．
②该同学的实验方案是否合理？答：
不合理
不合理
 （填“合理”或“不合理”）．
（4）把l5.12g Fe、Fe2O3和Al的混合物与0.5L 2mol?L-1稀硫酸（足量）充分反应，生成氢气n mol．则
①用浓硫酸配制0.5L 2mol?L-1的稀硫酸需要的玻璃仪器有烧杯、500mL容量瓶、量筒和
玻璃棒
玻璃棒
、
胶头滴管
胶头滴管
．
②n的取值范围是
0＜n＜0.84
0＜n＜0.84
．
③向反应后的混合溶液中滴加NaOH溶液，当产生沉淀的量达到最大时，参加反应的NaOH的物质的量为
2
2
 mol．
（2009?长春一模）将一定质量的Mg和Al的混合物投入1mol?L-1500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）
将6.85g Fe和Al的混合物溶于200mL浓度为c mol/L的HNO3溶液中，得到标准状况下的NO、N2O混合气体共3.36L，测得反应后溶液的pH为0，再向所得溶液中加入过量NaOH溶液充分反应后生成沉淀质量为5.35g．若不考虑反应前后溶液体积变化，则下列有关判断正确的是（　　）
A、Fe与Al 的物质的量之比为1：1B、混合气体中NO为0.03mol，N2O为0.12molC、原HNO3溶液的浓度C=4.9mol/LD、反应中被还原的HNO3为0.15mol

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