Question

某同学将一定量铁粉与Cl₂恰好完全反应得到一固体物质R，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
（1）提出假设：（请把下列假设补充完整）
假设A：该固体物质是FeCl₃；假设B：

该固体物质是FeCl₂

；假设C：

该固体物质是FeCl₃和FeCl₂的混合物

．
（2）设计实验方案：
取少量固体物质R于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份R溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内填写实验现象：

实验方法	实验现象	结论
①向R溶液中加KSCN溶液	溶液为血红色	固体物质中有FeCl3
②向R溶液中滴加酸性KMnO4溶液	KMnO4溶液紫色不褪色	固体物质中不含FeCl2

由此得出结论：假设

A

成立（填字母）．
（3）写出向R溶液中滴加少量KSCN溶液的离子方程式：

Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃

．25℃时，测得该反应达平衡时的平衡常数为K₁，保持温度不变，继续滴加少量KSCN溶液，达新平衡时，测得平衡常数为K₂，则K₁

=

K₂（填“＞”，“＜”或“=”），溶液的颜色

变深

（填“变深”，“变浅”或“不变”）．
（4）R溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，写出该反应的离子方程式：

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

．

Answer 1

分析：（1）根据类比法，结合铁和硝酸反应的产物，产物可能为FeCl₂、FeCl₃或二者的混合物；
（2）根据题中的实验操作和结论可以判断应该具有的实验现象，最后得出合理结论；
（3）铁离子和3SCN^-离子反应生成硫氰化铁的反应；温度不变，平衡常数不变；根据平衡移动原理判断；
（4）铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子的离子反应方程式．

解答：解：（1）根据类比法，结合铁和硝酸反应的产物，产物可能为FeCl₂、FeCl₃或FeCl₃和FeCl₂的混合物，
故答案为：该固体物质是FeCl₂； 该固体物质是FeCl₃和FeCl₂的混合物；（两空答案可相互交换）；
（2）①向R溶液中加KSCN溶液，由于结论是固体物质中有FeCl₃，实验现象应该是溶液为血红色，
 ②向R溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，结论是固体物质中不含FeCl₂，所以现象是KMnO₄溶液紫色不褪色，
根据以上实验现象可以得出结论，A．该固体物质是FeCl₃，
故答案是：溶液为血红色； KMnO₄溶液紫色不褪色； A；
（3）铁离子和KSCN溶液反应的离子方程式是：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃；由于温度没有变化，平衡常数不变，所以K₁=K₂，KSCN溶液浓度变大，平衡向着正向移动，溶液颜色变深，
故答案是：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃；=；  变深； 
（4）氯化铁和铜反应的离子方程式是：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案是：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．

点评：本题考查氯气性质探究，涉及了反应类推方法的应用，反应产物实验设计的应用，反应现象的判断，实验方案的设计，题目难度中等．