题目内容
13．哈伯因发明用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生N2+3H2?2NH3．下列说法正确的是（ ）| A． | 一定条件下达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2 | |
| B． | 达到化学平衡时，N2完全转化为NH3 | |
| C． | 达到化学平衡时，正反应和逆反应速率相等，且都为零 | |
| D． | 单位时间内消耗a mol N2同时消耗2amol NH3，说明该反应已达到平衡状态 |
分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答 解：A、当体系达平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关化学平衡是动态平衡，故A错误；
B、可逆反应不可能完全转化，故B错误；
C、当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故C错误；
D、单位时间内消耗a mol N2等效于生成2amol NH3同时消耗2amol NH3，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
练习册系列答案
相关题目
3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个 | |
| B． | 常温下，在18g18O2中含有NA个氧原子 | |
| C． | 1 mol乙烷中含有C一H的键数为7×6.02×l023 mol-1 | |
| D． | 1mol-OH所含的电子数目为7NA |
4．下列有关物质结构的表述正确的是（ ）
| A． | 乙酸的比例模型： | B． | CO2的电子式： | ||
| C． | 乙醛结构简式：CH3COH | D． | 氯原子的结构示意图： |
1．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA | |
| B． | 在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA | |
| C． | 标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5NA | |
| D． | 室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA |
8．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A． | c（OH-）=10-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br - | |
| B． | 滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3- | |
| C． | c（OH-）/c（H+）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32- | |
| D． | 由水电离的c（H+）=1.0×10-13 mol/L的溶液中：K+、NH4+、AlO2-、HCO3- |
18．若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol氦气分子中含2NA个氦原子 | |
| B． | 25℃时，l L pH=13的Ba（OH）2 溶液中含有Ba2+的数目为0.1NA | |
| C． | 在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子 | |
| D． | 在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子 |
2．国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开．S-诱抗素的分子结构如右图，下列关于该物质的说法正确的是（ ）
| A． | 其分子式为C15H18O4 | |
| B． | 分子中含有2个手性碳原子 | |
| C． | 既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应 | |
| D． | 既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能使酸性KMnO4溶液褪色 |