在某温度下.反应在密闭容器中达到平衡．下列说法正确的是 [ ] A．温度不变.缩小体积.ClF的转化率增大 B．温度不变.增大体积.的产率提高 C．升高温度.增大体积.有利于平衡向正反应方向移动 D．降低温度.体积不变.的转化率降低题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在某温度下，反应(正反应为放热反应)在密闭容器中达到平衡．下列说法正确的是

[　　]

A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大

B．温度不变，增大体积，的产率提高

C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动

D．降低温度，体积不变，的转化率降低

答案：A
提示：

　　题中反应是一个正反应为放热、体积缩小的可逆反应．A温度不变，缩小体积(即增大压强)，平衡向正反应方向移动，ClF的转化率增大；B温度不变，增大体积(即减小压强)，平衡向逆反应方向移动，的产率降低；C升高温度，增大体积(即减小压强)，平衡向逆反应方向移动；D降低温度，体积不变，平衡向正反应方向移动，的转化率增大．

　　值得注意的是，对于反应前后气体体积不变的反应，压强改变不能使其平衡发生移动；催化剂只能以同等程度改变正、逆反应的速率，而改变反应达到平衡所需要的时间，但不能使化学平衡发生移动．

练习册系列答案

花山小状元小学生100全优卷系列答案

励耘书业试题精编系列答案

数学帮口算超级本系列答案

新新学案系列答案

勤学早好好卷系列答案

小学练习自测卷系列答案

阳光作业本课时优化设计系列答案

同步练习指导系列答案

实验指导与实验报告系列答案

通城学典周计划系列答案

相关题目

9、一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）
根据题意完成下列各题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：
c（CO）=1mol，L^-1，c（H₂）=2mol?L^-1；达到平衡后，H₂的转化率为60%，平衡常数K=

，升高温度，K值

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是

a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n（H₂）/n（CH₃OH）增大
（3）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：

（用化学方程式表示）．

（4）反应过程中CO（g）、H₂（g）、CH₃OH（g）物质的量变化如图所示，分别用A、B、C表示CO、H₂、CH₃OH，根据图中所示判断下列说法正确的是

．
A．10～15min可能是加入了正催化剂
B．10～15min可能是降低了温度
C．20min时可能是缩小了容器体积
D．20min时可能是增加了B的量．

已知可逆反应：M（g）+N（g）═2P（g）+Q（g）正反应为吸热反应；请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol?L^-1，c（N）=2.4mol?L^-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为

．
（2）其它条件不变，反应温度升高，M的转化率

（填“增大“‘减小”或“不变”）．
（3）其它条件不变，在反应的密闭容器中通入氩气（不参加反应）．达到平衡后，P的百分含量将

（填“增大”“减小”或“不变”）．

（2010?陕西模拟）已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）该反应是

反应（填“吸热”、“放热”）．当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率

（填“增大”、“减小”或“不变”），
（2）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E的变化是

，（填“增大”、“减小”或“不变”）理由是

催化剂改变了反应的历程使活化能E降低

催化剂改变了反应的历程使活化能E降低

； E的大小对该反应的反应热有无影响？

．
（3）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol A（g）和3mol B（g），判断该反应达到平衡状态的依据是（填序号）

．
①c （A）=c （C） ②容器中压强不变
③混合气体的平均相对分子质量不变 ④v_（逆）（D）=v _（正）（B）
（4）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（A）=1mol?L^-1，c（B）=2.4mol?L^-1，达到平衡后，A的转化率为60%，此时B 的转化率为

．
（5）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（A）=4mol?L^-1，c（B）=amol?L^-1，达到平衡后，c（C）=2mol?L^-1，列出计算式并求出a值．

已知可逆反应：M（g）+N（g）═P（g）+Q（g）；△H＞0．在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1.0mol/L，c（N）=3.0mol/L，达到平衡时N的转化率为25%．下列说法正确的是（　　）

A、达到平衡后，增大压强，则正、逆反应速率不变，M的转化率不变

B、温度升高，达到新平衡时M的体积分数增大

C、相同条件下，增大N的浓度，反应正向进行，平衡常数增大

D、相同条件下，若起始时c（M）=c（N），达到平衡后，M的转化率＞25%

把1 mol CO₂和3mol H₂通入1 L的密闭容器中，在某温度下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1
测得CO₂和CH₃OH的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

A、3min时，v_正=v_逆

B、0～10 min内，氢气的平均反应速率为0.225 mol?L^-1?min^-1

C、该温度下，反应的平衡常数K=5.3 mol^-2?L²

D、若升高温度，CO₂的平衡转化率大于75%