题目内容
用接触法制取硫酸时，从沸腾炉出来的炉气必须净化，这是为了
- A.得到纯净的二氧化硫和氧气
- B.防止污染空气
- C.提高二氧化硫的利用率
- D.防止催化剂中毒，消除水蒸气对设备和生产的不良影响
D
解析：炉气中的杂质和矿尘会使催化剂中毒，水蒸气对设备和生产也有不良影响，所以炉气必须净化．
解析：炉气中的杂质和矿尘会使催化剂中毒，水蒸气对设备和生产也有不良影响，所以炉气必须净化．
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硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制取硫酸，主要的原料是硫铁矿和空气，接触法制H2SO4的生产过程大致可分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂用氨水吸收尾气的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4、NH4HSO4固体。为了测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出［（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200 ℃］。测得有关的数据如下（标况）：
实验 | 序号样品的质量/g | NaOH溶液的体积/mL | 氨气的体积/L |
1 | 3.62 | 50.00 | 0.896 |
2 | 7.24 | 50.00 | 1.792 |
3 | 10.86 | 50.00 | 2.016 |
4 | 14.48 | 50.00 | 1.568 |
(1)由1组数据直接推测，1.81 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标况）为________ L。
（2）试计算该混合物中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为___________。
（3）求所有NaOH溶液的物质的量浓度为___________ mol·L-1。