Question

工业上用接触法制取硫酸，今有含FeS₂ 90％的硫铁矿500吨，煅烧时损失5％的硫，SO₂转化为SO₃时又损失15％的SO₂，SO₃被水吸收时又损失SO₃ 0.5％．求能制得98％的硫酸多少吨？

Answer 1

答案：
解析：

解： 　　设可制得98％的硫酸x吨 　　有关反应的化学方程式： 　　4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 　　2SO2＋O22SO3 　　SO3＋H2O＝H2SO4 　　由方程而得出关系式为： 　　FeS2　　　　　　　→　　　　　　2H2SO4 　　＝ 　　x＝602.6吨 　　答：可制得98％的硫酸602.6吨． 　　本题也可利用守恒法求解．原料中某种元素除去生产过程中损失的以外，全部转入产品中．如在用FeS2制取硫酸时，根据硫元素守恒，FeS2中被利用的硫元素质量等于生成的H2SO4中硫元素质量． 　　500×90%×95％×85％×99.5×＝x·98%× 　　x＝602.6(吨) 　　分析： 　　题目给出的是在生产过程中损失S、SO2和SO3，而不是损失FeS2．因为每一种化合物都有固定的组成，所以在反应中当原料有损失时，则组成该化合物的各元素也随之损失，且化合物的损失率等于其组成中各元素的损失率．反过来化合物中各元素的损失率，也就是该化合物的损失率． 　　(1)本题中给出损失5％的硫，即硫铁矿中FeS2损失5％，也就是FeS2的利用率为95％． 　　(2)SO2转化为SO3时损失15％，即SO2转化率85％，换算成硫铁矿中FeS2利用了95％的85％． 　　(3)SO3被吸收时损失0.5％，即SO3利用了99.5％，换算成FeS2的利用率为95％×85％×99.5％．