题目内容

13．下列各项中表达正确的是（　　）
A．H2O2的电子式：
B．的命名：2，2-二甲基-2-乙醇
C．常温下，浓度都为0.1mol•Lˉ1的Na2CO3、NaHCO3溶液的pH，前者小于后者
D． 为二氯化二硫（S2Cl2）的结构，分子中有极性键、非极性键

分析 A．双氧水中两个氢原子分别与两个氧原子通过共用一对电子结合，两个氧原子之间通过共用1对电子结合；
B．醇的命名选取含有羟基的最长碳链为主链；
C．碳酸氢钠存在两步水解；
D．不同种原子之间形成极性共价键，同种原子之间含有非极性共价键．

解答 解：A．双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，双氧水的电子式为：，故A错误；
B．，为醇类，最长碳链为3，正确命名为2-甲基-2-丙醇，故B错误；
C．Na2CO3存在两步水解，NaHCO3只有一步水解，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，所以等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，相同浓度的CO32-水解程度大于HCO3-的水解程度，Na2CO3的PH大于NaHCO3，故C错误；
D．S2Cl2的结构类似于H2O2的结构，为Cl-S-S-Cl，其中的S-S为非极性键，S-Cl键为极性键，故D正确，故选D．

点评 本题主要考查的是电子式书写、醇类的命名、盐类的水解以及共价键的类型，本题难度不大．

练习册系列答案
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3．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（　　）
A．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一
B．碳酸钠可作胃酸的中和剂
C．“血液透析”利用了胶体的性质
D．利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
4．对羟基肉桂酸是一种强效的导电材料，在液晶显示器工业中近年来研究广泛．结构简式如下图：
（1）该有机物的分子式为C9H8O3，其含氧官能团的名称是（酚）羟基、羧基．
（2）该有机物能发生的反应类型是（填写代号）AC．
A．氧化反应    B．消去反应    C．加聚反应  D．水解反应
（3）lmol该有机物最多能与4 mol的H2发生反应，最多能与3mol的Br2生反应．
（4）写出该有机物与乙醇发生酯化反应的化学方程式：．
1．50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）实验中改用60mL0.05mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），中和热相等（填“相等”或“不相等”）．
（4）用50mL0.50mol/L的醋酸代替溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3KJ/mol相比较会偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）大烧杯上如不盖硬纸板，求得中和热数值偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
8．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]的工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）反应 I所得溶液中的金属阳离子有Al3+、Fe2+．
（2）加入NaHCO3并搅拌，发生反应的离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（3）反应Ⅱ的离子方程式是Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O；若将反应II设计成原电池，其负极反应式是Fe2+-e-=Fe3+．
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂是d．
a．氯水          b．KSCN溶液      c．NaOH溶液      d．酸性KMnO4溶液
（5）实验测得0.2mol•L-1碱式硫酸铁溶液pH=5，若溶液中铁元素只以[Fe（OH）]2+、[Fe2（OH）4]2+两种离子形式存在，用离子方程式解释溶液显酸性的原因2[Fe（OH）]2++2H2O [Fe2（OH）4]2++2H+．
18．下列说法正确的是（　　）
A．铁制品锈蚀时主要发生析氢腐蚀
B．施用适量石膏可以降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性
C．电镀厂未经处理的废水可以直接用来灌溉农田
D．将水坝的钢铁闸门与直流电的正极相连可以防闸门腐蚀
5．如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为：PbO2+Pb+4H++2SO42-═2PbSO4+2H2O．下列有关说法正确的是（　　）
A．K与N相接时，Pb电极的反应式为Pb-2e-→Pb2+
B．K与N相接时，SO42-向PbO2电极迁移
C．K与M连接时，所用电源的a极为负极
D．K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大
2．盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质，某校实验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液各100mL并进行相关实验，据此回答下列问题：
（1）配制上述三种溶液的过程中会用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，以及胶头滴管、100mL容量瓶．
（2）25℃时，利用pH试纸测得0.1mol•L-1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为
10-5mol•L-1；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（3）将浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和氨水等体积混合，则
①所得混合溶液显酸性性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）
②所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]；
③25℃时，使用pH计测得此混合溶液的pH为a，则混合溶液中c（NH4+ ）=0.05+10a-14+10-amol•L-1（用含a的代数式表示，混合过程中溶液体积的微小变化忽略不计）．
3．食品加工中常用焦亚硫酸钠（Na2S205）作漂白剂、防腐剂和疏松剂．
现在实验室制备焦亚硫酸钠，其反应依次为：（i）2NaOH+S02═Na2S03+H20；
（ii）Na2S03+H20+S02═2NaHS03；            （iii）2NaHS03$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S20s+H20
查阅资料：焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150℃时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化．
实验装置如下：

（l）实验室可用废铝丝与NaOH溶液制取H2，其离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）通氢气一段时间后，以恒定速率通入S02，开始的一段时间溶液温度迅速升高，随后温度缓慢
变化，溶液开始逐渐变黄．“温度迅速升高”的原因为S02与NaOH溶液的反应是放热反应．实验后期须利用水浴使温度保持在约80℃．
（3）反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，除去其中亚硫酸钠固体的方法是趁热过滤；然后获得较纯的无水Na2S205应将溶液冷却到30℃左右过滤，控制“30℃左右”的理由是此时溶液中Na2S03不饱和，不析出．
（4）图3为真空干燥Na2S205晶体的装置，通入H2的目的是排出空气，防止焦亚硫酸钠被氧化．
（5）常用剩余碘量法测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数．已知：S2052-+2I2+3H20═2S042～+4I一+6H+；
2S2032-+I2═S4062-+2I一．请补充实验步骤（可提供的试剂有：焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶
液、酚酞溶液、标准Na2S203溶液及蒸馏水）．
①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中．
②准确移取一定体积的已知浓度的标准碘溶液（过量）并记录数据，在暗处放置5min，然后加入
5mL冰醋酸及适量的蒸馏水．
③用标准Na2S203溶液滴定至接近终点．
④加入少量淀粉溶液，继续用Na2S203标准溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复色，记录滴定所消耗的体积．
⑤重复步骤①～④；根据相关记录数据计算出平均值．

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