题目内容

3．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（　　）
A．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一
B．碳酸钠可作胃酸的中和剂
C．“血液透析”利用了胶体的性质
D．利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

分析 A．小苏打可生成二氧化碳气体；
B．碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性；
C．血液透析原理即为渗析原理；
D．明矾中的铝离子水解显酸性．

解答 解：A．小苏打受热能分解生成二氧化碳气体，可用于面包发酵粉，故A正确；
B．碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，具有腐蚀性，一般用碳酸氢钠或氢氧化铝作胃酸的中和剂，故B错误；
C．血液透析原理即为渗析原理，血液是胶体，胶粒不能透过半透膜，故C正确；
D．明矾中的铝离子水解显酸性，酸性溶液能溶解铜锈，所以利用明矾溶液的酸性能清除铜镜表面的铜锈，故D正确．
故选B．

点评 本题综合考查元素化合物性质与用途，侧重化学与生活的考查，题目有利于学生的良好的科学素养的培养，难度不大．

练习册系列答案
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13．下列装置（都盛有0.1mol/L H2SO4溶液）中的四个Zn电极为四块相同的纯锌片，其中腐蚀最快的是（　　）
A．B．C．D．
14．二氧化氯（ClO2）是国际公认高效、安全的杀菌、保鲜剂，是氯制剂的理想替代品．工业上制备ClO2的方法很多，NaClO3 和NaClO2是制取ClO2的常见原料．
完成下列填空：
（1）以下反应是制备ClO2的一种方法：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4→Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O
上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序是Na＞S＞Cl；其中原子半径最大元素的原子，其核外有4种不同能量的电子．
（2）ClO2的分子构型为“V”形，则ClO2是极性（选填“极性”、“非极性”）分子，其在水中的溶解度比氯气大（选填“大”、“小”、“一样”）．
（3）ClO2具有强氧化性，若ClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl-，ClO2的消毒能力是等质量Cl2的2.63倍（保留2位小数）．
（4）若以NaClO2为原料制取ClO2，需要加入具有氧化（填“氧化”、“还原”）性的物质．
（5）工业上将氯碱工业和制取NaClO3联合进行．研究发现，电解时，不同反应环境下的总反应分别为：
4NaCl+18H2O→4NaClO3+3O2↑+18H2↑（中性环境）
NaCl+3H2O→NaClO3+3H2↑（微酸性环境）
①电解时，氢气在阴极极产生．
②更有利于工业生产NaClO3的反应环境是微酸性环境，理由转移电子都生成氯酸钠，能量利用率高，水消耗少，不同时生成氢气和氧气，相对更安全．
11．用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）．有如下操作：
已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解．
（1）溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能检验溶液A中Fe2+的试剂为①（填编号，下同）．
①KMnO4   ②（NH4）2S    ③NaOH    ④KSCN
（2）加氧化剂的目的是：把Fe2+氧化为Fe3+，氧化剂可选用①④．①Cl2  ②KMnO4  ③HNO3  ④H2O2
（3）要得到较纯的产品，试剂可选用③④．①NaOH  ②NH3•H2O  ③Cu（OH）2  ④Cu2（OH）2CO3
（4）若溶液B加试剂后PH为4，则溶液中的Fe3+的物质的量浓度为4.0×10-8mol/L（已知KsP[Fe（OH）3]=4.0×10-38）
（5）某同学设计以原电池的形式实现Fe2+至Fe3+的转化，电解质溶液为稀硫酸，请写出负极的电极反应：Fe2+-e-═Fe3+
18．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（　　）
A．H2S→SO2B．Fe2+→FeC．CO→CO2D．2H+→H2
8．下列物质反应以后，固体物质的质量减轻的是（　　）
A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末
C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将铁钉投入Cu（NO3）2溶液
15．A、B、C、D、E是中学常见的几种化合物，相关物质间的关系如下图所示：

已知：X、Y是生活中常见的金属单质，A、B都是氧化物且A是红棕色粉末．
回答下列问题：
（1）单质X与A反应的化学方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
（2）若试剂1和试剂2均是强电解质．
①若试剂1和试剂2的酸碱性相同，则C溶液显酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
②若试剂1和试剂2的酸碱性不同，试剂1和B的离子方程式是Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O．
（3）若试剂2是稀硝酸．
①Y单质与稀硝酸反应生成E时，Y单质必须过量，写出该反应的离子方程式3 Fe+8H++2NO3-═3 Fe2++3NO↑+4H2O．如果稀硝酸过量，可以选择试剂KSCN溶液进行验证．
②D的阳离子能够与强碱、氯气反应，生成一种高效的净水剂YO42-，写出有关反应的离子方程式Fe2++2OH-+Cl2=FeO42-+Cl-+H2O．
12．（1）将NH3和PH3两分子中的共价键的各种键参数的数值大小相比较的结果是，键长：NH3小于PH3、键能：NH3大于PH3（填“大于”、“小于”或“等于”）．已知P的电负性小于H，则H为-1价．
（2）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．PH3分子的VSEPR模型是四面体；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3．
（3）二氯化硫（S2Cl2）是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料．
①写出它的结构式Cl-S-S-Cl．
②指出它分子内的键型非极性共价键和极性共价键（填“极性”或“非极性”）
③指出硫元素的化合价为+1．
④SCl2是另一种无色液体，其分子空间构型为V形，VSEPR构型为平面三角形．
13．下列各项中表达正确的是（　　）
A．H2O2的电子式：
B．的命名：2，2-二甲基-2-乙醇
C．常温下，浓度都为0.1mol•Lˉ1的Na2CO3、NaHCO3溶液的pH，前者小于后者
D． 为二氯化二硫（S2Cl2）的结构，分子中有极性键、非极性键

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