25 ℃时.相同物质的量浓度的下列溶液:①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④(NH4)2SO4.其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是 A．④＞③＞②＞① B．②＞③＞①＞④ C．④＞①＞②＞③ D．③＞②＞①＞④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl　②NaOH　③H₂SO₄　④(NH₄)₂SO₄，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是

A．④＞③＞②＞① B．②＞③＞①＞④

C．④＞①＞②＞③ D．③＞②＞①＞④

解析　从四种物质分析可知②NaOH、③H₂SO₄抑制水的电离，①NaCl不影响水的电离平衡，④(NH₄)₂SO₄促进水的电离(NH水解)，在②③中H₂SO₄为二元强酸、产生的c(H^＋)大于NaOH产生的c(OH^－)，抑制程度更大，故顺序为(由大→小)④＞①＞②＞③。

答案　C

练习册系列答案

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一定温度下，向0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是

A．溶液中所有离子的浓度都减小

B．CH₃COOH的电离程度变大

C．水的电离程度变大

D．溶液的pH增大

在玻璃、水泥工业生产中，都需要用的原料是（）

A．石灰石 B．纯碱

C．粘土 D．石英

【实验探究】在实验室完成如下实验，并回答以下问题。在锥形瓶内装入10mL 1mol / L的A1C1₃溶液，逐滴滴人3 mol / L的NaOH溶液至过量，边滴边摇晃锥形瓶。

(1) 请描述实验现象

(2) 开始发生反应的化学方程式：

加入过量NaOH溶液后发生的反应的离子方程式：

(3) 生成沉淀物的最大质量是

在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H^＋)分别是1.0×10^－a mol· L^－1和1.0×10^－b mol·L^－1，在此温度下，则下列说法正确的是

A．a＜b

B．a＝b

C．水的离子积为1.0×10^－(7＋a)

D．水的离子积为1.0×10^－(b＋a)

在T ℃时，某NaOH稀溶液中c(H^＋)＝10^－a mol·L^－1，c(OH^－)＝10^－b mol·L^－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号	NaOH溶液体积	盐酸体积	溶液pH
①	20.00	0.00	8
②	20.00	20.00	6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为

A．1 B．4

C．5 D．6

现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L^－1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L^－1的HCl溶液，丙为0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液，试回答下列问题：

(1)甲溶液的pH＝________；

(2)丙溶液中存在电离平衡为_____________________________________________(用电离平衡方程式表示)；

(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH^－)的大小关系为________________________________________________________________________；

(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)；

②a＝________ mL。

为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是(　　)

A．一定有SO离子

B．一定有CO离子

C．不能确定Cl－离子是否存在

D．不能确定HCO离子是否存在

常温下，向20 mL 0.2 mol·L^－1H₂SO₃溶液中滴加0.2 mol·L^－1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图所示。(其中Ⅰ表示H₂SO₃，Ⅱ代表HSO、Ⅲ代表SO)。根据图示判断正确的是

A．当V(NaOH)＝0时，由水电离出的c(H^＋)＝1.0×10^－7

B．当V(NaOH)＝20 mL时：c(Na^＋)＞c(HSO)＞c(H^＋)＞c(SO)＞c(OH^－)

C．当V(NaOH)＝40 mL时2c(Na^＋)＝c(SO)

D．当V(NaOH)＝40 mL后，继续滴加NaOH溶液，溶液的温度会继续升高

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