题目内容


以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是(　　)

A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多 4 个质子

B．同周期元素(除 0 族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小

C．第ⅦA 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低


解析：本题主要考查原子结构和元素周期律的知识，意在考查考生的分析判断能力。A项二者质子数相同，但中子数相差4；C项第ⅦA 族元素自上而下，其氢化物的稳定性逐渐减弱；D项同主族金属元素形成的单质自上而下熔点降低，同主族非金属元素形成的单质自上而下熔点升高。

答案：B


练习册系列答案
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元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：

(1)写出Z与N形成的化合物的电子式________。

(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式___________________________________________________________

_______________________________________________________________(分解反应)。

(3)下表表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：________________________。

(4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为________，B的化学式为________。

在某些酶的催化下，人体内葡萄糖的代谢有如下过程：

请填空：

(1)反应①的反应类型是，反应②的反应类型是，反应③的反应类型是。

(2)反应④的另一种生成物是人体的一种最终代谢产物，其化学式为。

(3)上述物质中和互为同分异构体(填字母)。

(4)新制的铜试剂[Cu(OH)2]与葡萄糖反应会生成红色沉淀，因此可用该试剂检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量。如果将葡萄糖的结构简式CH2OH－(CHOH)4－CHO简化为GCHO。试写出GCHO与Cu(OH)2反应的化学方程式____________________ ____________________________________________。

葡萄糖是人类的营养物质，在人体里富氧条件下氧化生成CO2和水；在缺氧条件下生成一种有机酸A。

回答下列问题：

(1)C和D′属于________(用编号填入，以下同)。

①同系物                                ②同分异构体

③同类物质                              ④同素异形体

(2)D′和E分别属于哪一类化合物？

D′________，E________。

①多元醇　②醛　③不饱和羧酸　④多元羧酸　⑤酯

(3)写出结构简式：

A____________________，F____________________，

H____________________。

(4)写出反应类型：(Ⅰ)________________________，

(Ⅱ)______________________________________。

元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法中正确的是(　　)

A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

X

Y

Z

W

请回答下列问题：

(1)元素Z位于周期表中第________周期________族；

(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是______(写化学式)；

(3)XW2的电子式为________；

(4)Y的最高价氧化物的化学式为________；

(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为________。

下列各组气体中，在通常情况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是

A.SO2、H2S、Cl2             B.SO2、O2、NH3 

C.HCl、HBr、HI              D.SO2、CO2、O2

在pH=1的无色透明溶液中,不能大量共存的离子组是　

A.MnO4-,Ag+,NO3-,Cl-                B.Mg2+,NH4+,NO3-,Cl-

    C.Na+,K+,S2-,Cl-           D.Zn2+,Na+,NO3-,SO42-

X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。请回答下列问题：

(1)元素X的名称是____________。

(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为__________________________________________。

(3)①化合物丁含X、Y、Z三种元素，0.1 mol/L丁溶液的pH为1，将丁与丙按物质的量之比为1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。

a．只含共价键

b．只含离子键

c．既含离子键，又含共价键

②常温下，戊的水溶液的pH________7(填“＜”“＝”或“＞”)，其原因是________________________________________________________________________

(用离子方程式表示)。

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