题目内容
在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：xA2 + yB2 
2C(气)，两秒种后反应速率如下V(A2)＝0.4mol／(L·s),V(B2)=1.2 mol／(L·s), V(C)= 0.8mol／(L·s) .则该x和y的值分别为( )
A．2和3 B．3和2 C．3和1 D．1和3
练习册系列答案
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H
)分别为a、b、c、d(单位为mol/L)，下列判断正确的是（ ）在一固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) 
CO(g)+H2O(g)；△H= Q KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
请回答：
（1）上述反应中Q 0(选填“>”或“<”)
（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是 。
a．容器中压强不变 b．反应热△H不变
c．v正(H2) =v逆(CO) d．CO2的质量分数不变
（3）温度为850℃时,可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内物质的浓度变化如下表：850℃时物质的浓度(mol/L)的变化
时间(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c 2 | c 3 | c 3 |
4 | c 1 | c 2 | c 3 | c 3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
①计算：3 min时CO的浓度 c 1 = mol/L，H2O (g)的转化率= 。
②反应在4min～5min之间，平衡向逆
反应方向移动，可能的原因是 表中5min～6min之间数值发生变化， 可能的原因是
a ．增加水蒸气 b．增加氢气浓度 c．使用催化剂
NH4CuSO3与足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是( )