Question

由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中（图1）：

（1）锌是负极，电极反应式是    ．铜是正极，电极反应式是   ．总反应式  

（2）在铜极上可以观察到    ，在锌极可以观察到   （填实验现象）

（3）图2装置能够组成原电池是   ．

Answer 1

考点：  原电池和电解池的工作原理．

分析：  （1）铜、锌、稀硫酸原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；

（2）铜、锌、稀硫酸原电池中，锌易失电子溶解发生氧化反应，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气；

（3）根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．

解答：  解：（1）铜、锌、稀硫酸原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为：Zn﹣2e^﹣═Zn²⁺，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H⁺+2e^﹣=H₂↑，总反应为Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，

故答案为：负；Zn﹣2e^﹣═Zn²⁺；正；2H⁺+2e^﹣=H₂↑；Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；

（2）铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H⁺+2e^﹣=H₂↑，所以铜极上可以观察到有气泡产生；锌易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为：Zn﹣2e^﹣═Zn²⁺，所以锌极可以观察到锌片逐渐溶解；

故答案为：有气泡产生；锌片逐渐溶解；

（3）A、两个电极材料相同且不能自发的进行氧化还原反应，故A错误．

B、没有形成闭合回路，故B错误．

C、符合原电池的构成条件，故C正确．

D、乙醇不是电解质溶液且不能自发的进行氧化还原反应，故D错误．

故选C．

点评：  本题考查了原电池原理以及形成原电池的条件，明确正负极的判断方法、正负极上电极反应即可解答，难度不大．