Question

【题目】室温下向10mL0.1mol/LKOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HX，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. a、b两点对应的溶液中水电离出的氢离子浓度：a>b

B. a点对应的溶液中存在：c（K+）>c（X-）>c（H+）>c（HX）

C. 当溶液pH=7时，c（K+）=c（X-）+c（HX）

D. b点对应的溶液中c（X-）< c（HX）

Answer 1

【答案】A

【解析】

室温下向10mL0.1mol/LKOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HX，a点酸碱的物质的量相等，二者恰好反应生成NaX，但溶液呈碱性，说明生成的盐是强碱弱酸盐，则HX是弱酸；b点溶液中溶质为等物质的量浓度的NaX、HX，溶液呈酸性，说明HX电离程度大于X-水解程度；

A. a点X-水解，促进水的电离，b点时HX过量，溶液呈酸性，HX电离出H+，抑制水的电离，故A正确；

B.a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c（HA）>c（H+），故B不正确；

C.电荷守恒式：c（K+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-）；pH=7，说明c（H+）= c（OH-）；得出c（K+）=c（X-），故C不正确；

D. b点HX过量一倍，溶液存在NaX和HX，溶液呈酸性，说明HX电离程度大于X-水解程度，则存在c（X-）>c（HX），故D不正确；

正确答案：A。