Question

25℃时，浓度均为0.1mol/L CH₃COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n （1＜m＜n）．下列叙述中不正确的是（　　）

• A、溶液中由水电离出的c（H⁺），前者是后者的10^m-n倍
• B、25℃时等浓度的CH₃COONa和NaCN溶液，后者pH大
• C、HCN溶液和NaOH溶液混合后一定存在：c（H⁺）-c（OH^-）=c （CN^-）-c（Na⁺）
• D、常温下将pH相同的CH₃COOH和HCN溶液稀释相同的倍数时，前者pH变化小

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：常温下，等物质的量浓度的醋酸和氢氰酸，氢氰酸的pH大于醋酸，说明醋酸的酸性大于氢氰酸，由于1＜m＜n，说明二者都是弱酸，
A．等pH的两种酸稀释相同的倍数，弱酸的pH变化小于强酸；
B．等温下，等浓度的醋酸和氢氰酸，酸性越强的酸其pH越小；
C．溶液中存在电荷守恒；
D．酸溶液中由水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，根据水的离子积常数计算氢氧根离子浓度即可．

解答： 解：常温下，等物质的量浓度的醋酸和氢氰酸，氢氰酸的pH大于醋酸，说明醋酸的酸性大于氢氰酸，由于1＜m＜n，说明二者都是弱酸，
A．酸溶液中由水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，0.1mol?L^-1CH₃COOH和HCN溶，醋酸溶液中由水电离出的c（H⁺）=

10-14

10-m

mol/L=10 ^m-14mol/L，氢氰酸溶液中由水电离出的c（H⁺）=

10-14

10-n

mol/L=10 ^n-14mol/L，所以前者是后者的10^m-n倍，故A正确；
B．等温下，等浓度的CH₃COOH和HCN溶液中醋酸的电离程度大于氢氰酸，所以pH后者大，故B正确；
C．根据电荷守恒知，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CN^-），所以得c（H⁺）-c（OH^-）=c（CN^-）-c（Na⁺），故C正确；
D．等pH的两种酸稀释相同的倍数，酸性弱的pH变化小于酸性强的，所以pH相同的CH₃COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化较大，故D错误；
故选D．

点评：本题考查弱电解质的电离，明确酸的浓度和溶液pH的关系是解本题关键，结合电荷守恒来解答，难度中等．