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目前世界上最重要的气态矿物燃料是

A．水煤气 B．天然气 C．一氧化碳 D．氢气

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下列实验现象与对应结论不正确的是(　　)

选项	操作	现象	结论
A	常温下将Cu片放入浓H₂SO₄中	生成刺激性气味气体	Cu与浓H₂SO₄反应生成SO₂
B	Al₂(SO₄)₃溶液中滴加过量氨水	生成白色胶状物质	Al(OH)₃不溶于氨水
C	向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水	溶液先不显红色，加入氯水后变红色	该溶液中含有Fe²^＋
D	向某溶液中加入CCl₄，振荡后静置	液体分层，下层呈紫红色	该溶液中存在I₂

针对下面10种元素，完成以下各小题。

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）地壳中含量最多的元素是___________（填名称）。

（2）化学性质最不活泼的元素是___________（填元素符号）。

（3）Al的原子结构示意图为___________________。

（4）C与N相比，原子半径较小的是___________。

（5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___________（填化学式）。

（6）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是___________。

（7）S和Cl相比，元素非金属性较强的是___________。

（8）可用来制造光导纤维的物质是___________，晶体硅的主要用途是___________（写出一种)。

（9）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出反应的化学方程式：____________________________________________________

某化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是(　　)

A．AB2分子的空间构型为“V”形

B．A－B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子

C．AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低

D．AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键

前四周期的元素X和Y与氧属于同一主族。元素X的电负性大于Y的电负性。

(1) XO2分子中的X原子的杂化方式为杂化，是________（极性、非极性）分子。

(2)YO3的分子的空间构型为。水溶液中酸性：H2X H2Y（＞、＜、=）。

(3)向硫酸铜溶液中滴加氨水溶液中先生成蓝色沉淀，然后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色，加入乙醇后，溶液中析出深蓝色晶体，写出该深蓝色晶体的化学式。

下列能与NaOH溶液反应的金属是

A．Mg B．Fe C．Al D．Cu

糖类是人体主要的能量来源。下列物质中，不属于糖类的是

A．酶

B．蔗糖

C．淀粉

D．葡萄糖

当前环境污染问题越来越严重，如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、有毒物质的污染、汽车尾气的污染、水体污染等已成为世界各国普遍关注和研究的问题。

请回答：

（1）引起温酸雨的主要气体是（填序号，下同）。

①SO2 ②CO2

（2）使臭氧层受到破坏的主要气体是。

①二氧化碳 ②氟氯代烷

（3）造成居室污染的物质是。

①CO ②N２

（4）造成水体污染的原因是。

①生活污水的任意排放 ②工业废水的任意排放

（5）为了治理汽车污染问题，可以在汽车的排气管上装一个“催化转化器”（用铂、钯合金作催化剂）。它特点是使汽车排放出的CO与NO反应，生成CO2和N2，写出该反应的化学方程式：。

（6）煤的气化可有效地降低大气中污染物的排放，是高效、清洁的利用煤炭的重要途径。一些城市中使用的水煤气是将焦炭与水蒸气在高温下反应得到的，该反应的化学方程式是。

下列物质的性质比较，正确的是(　　)

A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH

C．非金属性： P＞S＞Cl D．气态氢化物稳定性：HF＞H2O＞PH3

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